19．(8分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl₂溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因___________________________________________________________________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？__________，若能，请写出电极反应式，负极__________________，正极_________________。(若不能，后面两空不填)

(3)若电池反应为：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑，该池属于原电池还是电解池？__________，请写出各电极的电极材料和电解质溶液_________________________________。

18．(8分)为防止碘缺乏病，Y通常在食盐中加入KIO₃。

　 (1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程式是________________________________________，若要确认食盐中还含有K⁺，方法是______________________________________________________________。

　 (2)工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时，石墨作_________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

17．(6分) 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是__________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是__________________________。从以上事实可知，ClO^－、I_2．SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是___________________。

16．用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数(N_A)的值，下列说法中正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在SiO₂晶体中，若含有1mol Si原子，则含Si-O

键数为2N_A

　　　 B．6.8 g熔融的KHSO₄中含有6.02×10²²个阳离子

　　　 C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×10²²个右图所示的结构单元

D．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，

胶粒数等于0.1 N_A

15．下列反应的离子方程式正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag⁺+2NH₃==[Ag(NH₃)₂]⁺

　　 ②将金属钠加入水中　 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH ^- + H₂ ↑

　　 ③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

　　 ④氟气与水反应: F₂+H₂O＝H⁺ +F ^-+ HFO

　　 ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+CO₃^2- +2H₂O

　 ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^- + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓+ 2HClO

　　 ⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu²⁺+2Na =2Na⁺ +Cu

⑧氯气与水反应Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

　　　 ⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

　　　 A．①②⑤⑨　 　　　 B．②③⑤⑨　 C．④⑤⑥⑦　 　　　 D．②③⑧⑨

14．下列物质的保存方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①少量金属钠保存在冷水中　　 　　　

　　 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

　　 ③少量金属钾保存在煤油中　　　 　　　

　　 ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

　　 ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

　　 ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

　　 ⑦氢氟酸保存在塑料瓶中

　　　 A．②③④⑦　　　　 B．③④⑥⑦　　　　 C．③④⑦　　　　　　　 D．①③④⑦

13．根据下表下列叙述中正确的是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃(实为Fe³⁺)

　　　 B．氧化性比较: KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

　　　 C．还原性比较: H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^-

　　　 D．④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

11．有两只串联的电解池,甲池盛有CuSO₄溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电解,当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄NO₃　　　 　 B．Al(NO₃)₃ 　　　 C．Cu(NO₃)₂　 　　　　 D．Mg(NO₃)₂

　 12．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示，该图为平面透视图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ⅰ和Ⅱ附近　 B．Ⅰ和Ⅳ附近　 C．Ⅱ和Ⅲ附近　　　 D．Ⅱ和Ⅳ附近

10．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．Ca⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　 　 B．K⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、PO₄^3－

　　　 C．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、SO₃^2－　　　　　 　 D．Ba²⁺、Na⁺、I^－、NO₃^－

9．硝酸铵(NH₄NO₃)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是

硝酸铵分解产物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．N₂O、H₂O　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．N_2．O_2．H₂O　　　　

　　　 C．N_2．HNO_3．H₂O　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．NH_3．NO、H₂