15．在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物质量分数为25.26%，则容器中原有H₂、O₂、Cl₂的分子个数比是　(　 C 　)

(A)6：3：1　(B)9：6：1　(C)13：6：1　(D)10：6：1

13．在加入铝粉能放出H₂的溶液中，可能大量共存的是(　 　C 　)

A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺　　　　　　　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C．NO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　　　　　　　　 D．NO₃^－、Na⁺、Fe²⁺、K⁺

14．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫(COS)，已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是(　AD　)

A．羰基硫的电子式为：B．羰基硫属于非极性分子

C．羰基硫沸点比CO₂低　　　　 D．羰基硫中三个原子处于同一直线上

12．高温下，超氧化钾(KO₂)晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。则下列说法正确的是　　　　 　(　 A　 )

　　 A．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有12个

　　 B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8个K⁺

　　 C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1

11． 下列离子方程式书写正确的是　(　B D 　)

A．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ +2OH^-

B．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al³⁺ +3AlO₂^- +6H₂O= 4Al(OH)₃ ↓

C．氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH₃ +H⁺ 　= NH₄⁺

D．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃^2－

10．下列两种气体的分子数一定相等的是(　 AB　 )

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄　　 B．等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂　　　　　　　　　　　 D．等压等体积的N₂和CO₂

9．下列叙述中正确的是　( C 　)

①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O₂；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

(A)①③⑤　(B)②④⑥ 　(C)②⑤⑥ 　(D)①③④

8．下列有关说法中，正确的是　 ( A 　)

A．Na、K、Rb的金属性依次增强　　　　　　　 B．Li、Na、K单质密度依次增大

C．三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF　　　 D．N、O、F最高正价依次增大

7．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可象I₂一样升华。在粗碘中加入下选项中一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是(C) 　A．H₂O　 　　　 B．Zn　　　　　　 C．KI　　　　　 D． KCl

6．用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g/cm³)配制1mol/L的稀H₂SO₄100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是 　( B 　)

①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

(A)①③⑤⑥⑦　(B)②③⑦⑤⑥ 　(C)②⑤⑦⑥①　(D)④③⑦⑤⑥

5．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是(B　　 　)

A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×10²³个

B．标准状况下，0.5×6.02×10²³个甲醛分子所占体积约是11.2L

C．1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^-

D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成22.4LCl₂