网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_383306[举报]
某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
（1）酸雨放置时，pH发生变好的主要原因为
（2）煤中含有游离态的硫，试写出它经过一系列变化最后变成酸雨主要成分的有关化学方程式．（空线不一定填满）
| ||
| ||
B．有A．B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实计算并回答问题．
（1）推算A．B两烃的化学式．（推算步骤写在下面）
A
（2）A、B中
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
回答下列问题：
（1）反应②的主要用途是：
（2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：
（3）L中两种沉淀为
（4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：
图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 |
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
(15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：
| 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 溶解度：20℃NaF—4 0℃NH4F—100； 常温Na2SiF6微溶于水 |
| NH4Cl溶解度 | 33.3 | 37.2 | 41.4 |
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有 。
（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为：
（3）操作II的作用是
操作Ⅲ的具体过程是
（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是
_______________________________________________________________________
查看习题详情和答案>>
(15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有 molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将 （填增强或减弱）其原因是 。
（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为 。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为
。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为
。
查看习题详情和答案>>