9．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
8．下列实验操作中，错误的是( )
(1)用托盘天平称取5.2gNaCl ；
(2)用50mL量筒量取5.2mL盐酸；
(3)用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；
(4)用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液；
(5)用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；
(6)用煤油液封保存锂、钠、钾单质
A．(2)(3)(5) B．(2)(4)(5) C．(1)(4)(6) D．(2)(4)(6)
7．工业由粗硅制取纯硅有以下反应：
①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)；△H＝－318kJ·mol-l
②SiHCl3(g)+ H2(g) Si(s) +3HCl(g)；
下列关于上述反应的说法中不正确的是
A．反应①、②均为氧化还原反应 B．反应①、②均为置换反应
C．反应②一定吸热 D．欲提高SiHCl3产率，可减压或升温
6．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( )
5．下列离子方程式或化学方程式，正确的是( )
A．NaOH溶液中加入小苏打溶液：OH－+HCO3－＝CO32―+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2－＝S↓+2Fe2+
C．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O+Al3+＝4NH4++AlO2－+2H2O
4．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是( )
A．XY3晶体一定是离子晶体
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4
C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
D．X和Y一定不属于同一主族
3．下列说法或表示正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H＝+119kJ／mol，可知金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57．3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285．8kJ／mol
2．下列叙述中正确的是( )
A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)( )
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(氧化性酸)、NaOH(强电解质)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
20．(12分)为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，YC称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：
(1)Q内发生化学反应时，生成的气体是 。
(2)为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应
当关闭的是 ，应当打开的是 。
(3)当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，
再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是
。
(4)b中装的固体试剂是 ，为什么要缓缓打开K1？
(5)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体(已折
算成标准状态)则过氧化钠的纯度的数学表达式是
(化成最简表达式)。
SiHCl3(g)+H2(g)；△H＝－318kJ·mol-l
Si(s) +3HCl(g)； 
