2. (10分)某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成。查阅资料得知：常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为此，他们设计了如图所示的验证实验装置(图中略去了不必要的装置)。请回答下列问题：

　　　　 A　　 　　B　　 　　　　C　　 　　　D　 　　E

(1)写出A瓶中铜与硝酸可能发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　 ,；

　 　　　　　　　　　　　　　　.

(2)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是　　　 　　　　　　　　　　　　；装置中B瓶的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是　　　　　　　　　　　　 ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入　　　 (填“冷”或“热”)的氧气。

(4)已知合金的质量为a，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以达到目的。请简述实验过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1. (4分)下列实验操作能达到预期目的是　　　　 (用序号填空)

A、只将无水乙醇与冰醋酸混合制取乙酸乙酯　 B、用蒸馏水鉴别甲醇、乙醛、溴苯三种液体

C、用碱式滴定管量取0.2mol/L12.50ml 的KMnO₄溶液　 D、用分液漏斗分离硝基苯和水

E、苯酚不慎沾在手上，马上用NaOH溶液冲洗　 F、用铁粉、浓溴水和苯放入烧瓶中反应制取溴苯

G、制备氢氧化铁胶体时，应往沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止

29．(17分)

　 (1)周期表中前20号元素中有A、B、

C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气

体元素，且原子半径依次减小，其中A和E

同族，A与C、B与E原子的电子层数都相

差2。A、B原子最外层电子数之比为1：4。A和C能以原子个数比1：1形成化合物。

　　　　 ①写出元素符号B　　　　　 　D　　　　　 　

②B与D形成的化合物是　　　　　 　分子(填极性、非极性)。

③用电子式表示A和D形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 　 (2)1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构

的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁

原子间距离相同。

①　　　 在1183K以下的纯铁晶体图1中，

与铁原子等距离且最近的铁原子数为　　 　个；

　　　　 在1183K以上的纯铁晶体图2中，与铁原子

等距离且最近的铁原子数为　　 　个；

　　　　 图1图2分别含有　　　　 　、　　　　 　个铁原子。

②纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为(1183K以下与1183K以上之比)

[考后练习]二、(本题包括2小题，共14分)

28．(13分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

　 (1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　 　。

　 (2)填写表中空格：(请在答题卡上填写)

　 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

　 (4)试管F中的收集满气体后，下一步实验操作是(填选项)：　　　　　　 。

　　　　 ①关闭分液漏斗活塞　 ②把E中的导管移出水面　 ③用拇指堵住试管口，取出试管

　 ④立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气

A．①②③④　　　　　　 B．②①④③　　　　　　　　　

C．③④①②　　　　　　 D．②①③④

27．(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图(未标反应条件)，其中①是置换反应：

　 　 (1)若B、C、F都是气体单质，B常用于自来水杀菌和消毒，反应④在450℃、CuCl₂作催化剂的条件下进行。在③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能进行，A、D相遇时有白烟G生成，则G的电子式为：　　　　 　；反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　 　。

(2)若A是常见金属，D、F是常见的气体单质，反应①②均

在水溶液中进行，则A的化学式为：　　　　　　　　 　； 反

应②的离子方程式：　　　　　　　　 　。

　　　　 已知1gD与过量F反应生成气体B时放出92.3kJ热量，

该反应的热化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(17分)如下归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出表所示的表格(部分)。

请根据表回答下列问题：

　 　 (1)硒的熔点范围可能是　 　　　　　　　　　　　　

　 (2)碲的化合价可能有　　　　　　　　　　　　　 　

　 (3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　 　(填化学式)。

　 (4)氢硒酸有较强的　　　　　　 　(填“氧化性”或“还原性”)，

因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为　　　　　　　　　 　。

　 (5)H₂Te不能直接由H₂和Te化合制得，工业上常用Al₂ Te₃来制

备H₂Te，完成下列化学方程式：Al₂Te₃+(　　 )--Al(OH)₃↓+H₂Te↑

　 (6)右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，

其中a、b、c、d 分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化(反应的热效应)。则：b代表　　　　　 　，d代表　　　　　 　(均写单质化学式)

12．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入

Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是(　　 )

A．a~b时沉淀的物质的量：Al(OH)₃比BaSO₄多　 B．c~d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a~d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃ D．d~e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺不可能等于OH^－13．常温时，向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是(　　 )

　　　　 A．24.5g·L^－1 B．14.4g·L^－1 C．8g·L^－1 D．5.1g·L^－1

*×*14. 有M、R两种主族元素，已知M^2-离子与R⁺离子核外电子数之和为20，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　

A、M与R的质子数之和一定等于19　　 B、M、R可能分别处于第二周期和第三周期

C、M、R所形成化合物的化学式一定为R₂M　 D、M与R的质子数之差可能为13

　　 老师寄语：态度决定一切，细节决定成败。

11．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是　 (　　 )

　　　　 A．Ba(OH)₂　 KSCN　 NaCl　 Mg(NO₃)₂　 (FeCl₃溶液)

　　　　 B．NaNO₃　 NaHCO₃　 (NH₄)₂SO₃　 Na₂SiO₃　 (H₂SO₄溶液)

C．NH₄Br　 K₂CO₃　 NaI　 CaCl₂　 (AgNO₃溶液)

D．(NH₄)₄PO_­4　　 NaBr　 CuSO₄　 AlCl₃(KOH溶液)

10．下列关于晶体的说法一定正确的是(　 )

A．分子晶体中都存在共价键　 B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个 O^2－相紧邻

　　　　 C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以其价键相结合

　 　　　　 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

9．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是　 (　　 )

　　　　 A．同质量、不同密度的N₂和NO　　　　　　　　　　　　 B．同温度、同体积的H₂和N₂

　　　　 C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆　　　　　　　　　　　 D．同压强、同体积的N₂O和CO₂