7．有以下四组物质： 　①FeCl₂、Al(NO₃)₃、MgSO₄、NH₄NO₃四种溶液 　② 　③MnO₂、FeS、CuO、C四种黑色固体 　④NaCl、AlCl₃、Ba(OH)₂、HCl四种溶液。其中只用一种试剂(允许加热)就能将组内物质区别开的是( ) 　A．只有①③ 　B．只有①②③ 　C．只有①③④ 　D．全部

6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl₂可氧化Na₂SO₃，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 　A．先加适量的Na₂SO₃溶液，再加适量Na₂CO₃溶液 　B．先加适量的Na₂CO₃溶液，再加适量Na₂SO₃溶液 　C．先加过量的Na₂SO₃溶液，再加适量Na₂CO₃溶液 　D．先加过量的Na₂CO₃溶液，再加适量Na₂SO₃溶液

5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)₂悬浊液(加热)、浓硝酸(微热)作用，其现象依次是

4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是( ) 　A．用托盘天平称取8.84g食盐 　B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 　C．用量筒量取12.12mL的盐酸 　D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL

3．下列各实验现象能用同一原理解释的是( ) 　A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 　B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 　C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 　D．将SO₂通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀

2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)₂，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀硫酸 　A．③⑤⑥ 　B．③⑤ 　C．①②④ 　D．①②③④⑤⑥

21、六价的铬有剧毒[b21]　，所以要对含Cr(Ⅵ)(括号内罗马数字表示元素的价态，下同)废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO₄·7H₂O加入含Cr(Ⅵ)的废水中，在pH＜4时，Fe²⁺还原Cr(Ⅵ)为Cr(Ⅲ)。调节溶液pH达8-10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于Fe^Ⅱ[Fe·Cr]O₄(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：

(1)若废水中，六价铬以Cr₂O₇^2－存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr₂O₇^2－的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(2)由(1)的结果可确定铁氧磁体中x=　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO₃计，则加入的FeSO₄·7H₂O与CrO₃的质量比应为多少才能除去废水的Cr(Ⅵ)，m(FeSO₄·7H₂O)/m(CrO₃)=　　　　　 。

　[b1]A

　[b2]C

　[b3]D

　[b4]B

　[b5]D

　[b6]A

　[b7]AB

　[b8]D

　[b9]C

　[b10]BD

　[b11]A

　[b12]B

　[b13]CD

　[b14]AD

　[b15]B

　[b16]A

　[b17]得到 ；还原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl₂2FeCl₃；+3；Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑；+2?；强

　[b18]氮和硫；碳；KNO₃和硫；碳 ；CO₂ ；K₂S和NO₂ 。

　[b19]还原性；氧化性；还原；氧化；CO₂+4Fe²⁺+5H₂O＝CH₂O+3Fe₂O₃+8H⁺

　[b20](1)是；MnO₂；浓盐酸；4H⁺+2Cl^-+MnO₂Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；

(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)

(4)浓盐酸的物质的量浓度是：

　　 被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol^-1)×2＝0.5mol　 (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。

　[b21](1)Cr₂O₇^2－ +14H⁺ +6Fe²⁺ =2Cr³⁺ +6Fe³⁺ +7H₂O　 (2) 1.5；(3)13.9

20．实验室中所用[b20]　少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl(浓)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

试回答下列问题：

(1)该反应是氧化还原反应吗？　　　　 ，如果是氧化还原反应，请指出　　　　 是氧化剂，　　　 是还原剂，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大)，其作用是　　　　　　 　　　　　　。

(3)氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用　　　　　 溶液来吸收有毒的氯气。

(4)一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm^-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L(STP)的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

18．火药是中国[b18]　的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是　　　　 ，被氧化的元素是　　　　 ，氧化剂是　　　　　　 ，还原剂是　　　　 ，氧化产物是　　　　 ，还原产物是　　　　　 。