24．(1)B是Mg，溶液又变红色 (2)H₂CO₃，溶液又变澄清 (3)A是浓氨水或浓铵盐，C是AgNO₃，D的作用是防止倒吸

23．(1)5、3、4、6、7(或7、6)2、1、8 　　(2)盐酸 大理石 (3)除去CO₂，除去HCl气体 (4)a、c

22．(1)；Ag⁺+Br^-=AgBr↓ 　(2)导气，冷凝回流 (3) 、Br₂，稀NaOH溶液，蒸馏水。分液漏斗。取少量最后一次洗液，加入稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。(4)该反应是放热反应，反应物和白粉加入的量不适当，会使液溴挥发。挥发的液溴溶于水，生成HBr，与AgNO₃反应生成AgBr沉淀，因而无法确定HBr是否与Br₂取代反应的产物。Br₂+H₂O=HBr+HBrO HBr+AgNO₃=AgBr↓+HNO₃ (5)a是安全瓶，防止倒吸，b中度剂是苯或四氯化碳。装置Ⅱ的优点①控制反应进行 ②防止倒吸 ③排除液溴的干扰 ④防止有害气体污染环境

21．吸收HCl用：a d e h i k l 　吸收NH₃不宜采用：h i，因为h中盛有碱石灰与NH₃不反应；NH₃比空气轻，在导管口处向空气中扩散，所以不用i。

25．现有药品W克(W＜1)锌片，稀H₂SO₄无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。(假设环境为标准状况) 　 　(1)应选用的装置是_______________________________________ 　(2)所用装置的连接顺序是(填接口字母)________________________________________ 　(3)操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢_________________________________________ 　(4)用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的数学式。

　答案：(解析见下周)

24．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。 　　 　(1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。 　(2)若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_________。 　(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是__________，C是__________与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是_____________。

23．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 　 　上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0-50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。 　实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水 　试回答：(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：___________。 　(2)装置C中放入的反应物是__________和__________。 　(3)装置A的作用是__________，装置B的作用是__________。 　(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意____________和____________(填写字母编号)。 　a．视线与凹液面最低数相平 　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 　c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 　d．读数时不一定使甲、乙管液面相平

21．下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置(装置中的液体为水，固体为碱石灰)。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是(选填装置序号)________________。若用于吸收NH₃，在上述已选用的装置中不宜采用的是___________，原因是_________。 　

　22．为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验： 　将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。 　(1)装置I中①的化学方程式为_______________________________________。 　　　　②中离子方程式为_______________________________________。 　(2)①中长导管的作用是____________________________________________。 　(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_______________。检验产物已纯净的方法是_______________。 　(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。 　产生红棕色气体的原因是___________________________________。 　该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：__________________。 　(5)乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。 　a的作用是_____________________________。 　b中的试剂是___________________________。 　比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。

19．某种混合气体可能含有N₂、HCl、CO依次通入足量NaHCO₃溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量Na₂O₂固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是( ) 　A．一定没有N₂，CO和HCl至少有1种 　B．一定有N₂，HCl和CO 　C．一定有N₂，CO和HCl至少有1种 　D．一定有N₂和CO，没有HCl

18．把稀HCl不断滴加入Fe(NO₃)₂溶液中的现象是( ) 　A．绿色变浅 　B．绿色变深 　C．绿色变棕黄 　D．浅黄色加深