3.在合成氨工业中，为增加NH₃的日产量，实施下列过程中与平衡移动无关的是

A.不断将氨分离出来　　　　　　　　　　　　 　　 　　　 B.使用催化剂

C.采用450℃左右的高温　　　　　　　　　　　　　　　　 D.采用2×10⁷-5×10⁷Pa的压强

2.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl₄为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是

A.饱和碘水和CCl₄加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B.静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D.最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

1、环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是

A.瓷器餐具　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.塑料餐具　　　　　　　　　

C.淀粉餐具　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　 D.不锈钢餐具

27、(16分)(1) NaOH、Na₂CO₃　 3∶1　 33.6　 (5分) (2)Na₂CO₃、NaHCO₃ (2分)　 1∶1　 (2分) 112(1分)

　 (3)

解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO₂气体时，消耗盐酸的体积为75mL。(2分)

所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：

(4分)

26、(15分)

(1)从图中可知，60mL Ba(OH)₂溶液恰好中和10mL混酸。(1分)则：

　　　 [H⁺]×10 = (0.025×2)×60，解得：[H⁺] = 0.3 (2分)

　　　 设[H₂SO₄]为C₁，[HCl]为C₂，从图中可知，20mL Ba(OH)₂恰好跟H₂SO₄完全反应，则：0.025×20 = C₁×10，解得C₁ = 0.05，C₂ = 0.3－0.05×2 = 0.2。(4分)

　　　 (2)A点：因为20mL Ba(OH)₂正好将混酸中H₂SO₄中和完全，所以混酸中只有HCl。(1分)则[H⁺] = (2分)，pH = －lg6.710^－2 = 1.17。(1分)B点：混酸中的HCl被加入的(40－20)mL Ba(OH)₂溶液中和了一部分，(1分)

则[H⁺] = (2分), pH = －lg210^－2 = 1.7。(1分)　

25、(17分)

(1)玻璃棒；容量瓶；胶头滴管(2)24.8　　 (4)淀粉(3+2+2分)

(5)设混合液遇酸反应后生成的物质的量为

(1分)

1　　　　　　　　　　　　　 3

　　　　　　　　 x　　 (2分)

设过量的的物质的量为，由

知：(2分)

则与苯酚反应的溴的物质的量(1分)

设100mL废水中苯酚的物质的量为zmol

由(1分)

知：(1分)

废水中苯酚的含量为

可知，超过国家标准，不能排放。(2分)

24、(2+2+2+4分)(1)　(2) ，　(3)BC

(4)　

23、(6分)取少量CH₃COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH₃COONH₄晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH₃COOH中存在电离平衡，既CH₃COOH为弱酸。(3分)(2)取少量CH₃COONa 晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH₃COO^― 水解，破坏了水的电离平衡，说明CH₃COOH是弱酸。(3分)

22、(6分)乙同学的解释是正确的。可利用CH₃COONH₄进行实验证明。(2分)

由已知电离度知，CH₃COONH₄溶于水后，CH₃COO^-与NH₄⁺水解程度相同，CH₃COONH₄溶于水本身不会改变pH大小。但在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONH₄后，其电离出的CH₃COO^-对CH₃COOH的电离过程的抑制作用与CH₃COONa电离出的CH₃COO^-作用相同，即可以使CH₃COOH的电离平衡向左移动，[H⁺]减小，pH增大。(4分)

21、(21分)每格1.5分

(1)V₁≠0，V₂=0:成分：　　　　 NaOH　　　　 ，物质的量　　 MV₁　　　　　　

(2) V₁=0，V₂≠0成分：　　　　 NaHCO₃　　　　 ，物质的量　　 MV₂　　　　　

(3) V₁= V₂≠0成分：　　　　 Na₂CO₃　 　，物质的量　　　 MV₁　　　　

(4) V₁> V₂>0成分：　　　 NaOH　　 Na₂CO₃　　 ，物质的量　 M(V₁-V₂)　　 MV₂　

(5) V₂> V₁>0成分：　　　 Na₂CO₃　　　 NaHCO₃　　 ，物质的量　　 MV₁　　 M(V₂-V₁)