26.(15分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为_________,反应④的化学方程式为______ _______。
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是___________________,已知常温下1gD与F反应生成B(气态)时放出92.3 kJ热量,写出该反应的热化学方程式_________ _______。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为__________________,B固体属于___________________晶体。
13.如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的氯化钠饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S,接通S,电流表的指针发生偏转。此时有关该装置的说法错误的是( )
A.该装置为一原电池
B.C(Ⅰ)为原电池的负极
C.C(Ⅱ)的电极反应式是:Cl+2e=2Cl
D.C(Ⅰ)附近溶液会进一步变红
12.在容积1升的密闭容器中,加入5 mol A物质,在一定条件下同时发生下列两个反应:(1)2A(g) 2B(g)+C(g);(2)A(g) C(g)+D(g)。当达到平衡时,测得c(A)=2.5 mol·L-1,c(C)=2.0 mol·L-1。则下列说法中正确的是( )
A.达到平衡时A的总转化率为40% B.达到平衡时c(B)为1.0 mol·L-1
C.达到平衡时c(B)=2c(D) D.达到平衡时c(D)=2c(B)
11.下列能够检验出KI溶液中是否含有Br一的实验是 ( )
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMn04溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,
则说明含有Br一
10.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生;Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2 ↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀产生;Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出;Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色;Fe+Fe3+=2Fe2+
9.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A .常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
C. 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D .2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
8.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是( )
A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠熔化
C.液溴和液汞的气化 D.HCl和NaCl溶于水
7.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是( )
A. 元素X能与某些金属元素形成化合物
B.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱
C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
6.在抢救大出血的危重病人时,常需静脉点滴输入0.9%的氯化钠溶液(俗称生理盐水),是由于人体血液的矿化度(即无机盐的含量)为0.9%;有研究表明,30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%;《科学》杂志评出2004年十大科技突破,其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是( )
A.用膜分离的方法可以使海水淡化
B. 水在4 ℃时密度最大与水分子间可以形成氢键有关
C.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系
D. 高效催化剂可使水分解,同时释放出能量
28. (1)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑SnCl2+Cl2=SnCl4
(2)SnO2
(3)Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O H2SnO3+2OH-=SnO+2H2O
(4)先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中,然后再加蒸馏水稀释,最后在溶液中加入几粒锡粒;NH3·H2O