24]．(2005.6上海卷24)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

(1) 该反应中的还原剂是　　　　　　 。

(2) 该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　 →　　 　 　。

(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________。

(4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

23]．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑+ h N₂O↑+ k H₂O化学计量数a~k均为正整数)。回答下列问题：

(1) 根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用一个代数式表示。下同)　　　　　　　　

(2) 根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是　　　　　　　　　

(3) 根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是　　　　　　　

(4) 若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是　　　　 ；c的取值范围是　　　 　。

22]．如图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学常见的物质。其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料；C、D为气体。电解H的饱和溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应。(物质间相互转化时水已略去)

请填空:

(1) 写出下列物质的化学式:A　　　　　 C　　　　　　 X　　　　　 。

(2) B单质为　　　　　　 晶体(填晶体类型)

(3) E和G在水溶液中混合反应的离子方程式为　　　　　 ________　　　　　　　　　 ；

(4) 25℃时，用石墨电极电解含0.4mol H物质的水溶液,在阳极产生0.1mol气体,测得此时溶液体积为200mL,则此时该溶液的pH约为　　　　 。

21]. (2005.6江苏卷17)Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

　　 A. 1:7　　　　　 　　B．1:9　 　　　　　C．1:5　　　　　　　 D．2:9

20]. 多硫化钠Na₂S_x(X≥2)在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1:16，则X值是

A．2　　 　　　　　　B．3　 　　　　　　C．4　　　　　　 　　D．5

19]. (2005.11启东中学)Cl₂通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl^―、ClO^―、ClO，且c(Cl^―)与c(ClO)之比为6:1，则a为

A．0.25　 　　　　　　B．0.50　 　　　　C．0.75　　　　　 　　D．0.80

18]. (2005.6江苏卷7)已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂

氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B．Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　 D．2Fe³⁺ +2I^―=2Fe²⁺ +I₂

17]．用焦炭、水、空气为原料制氨的化学方程式如下：

参加反应的焦炭与氨气的物质的量之比是

　　 A. 3︰2　 　　　　　B. 3︰4　　　　　　 C. 2︰3　　　　　　 D. 1︰2

16]．(2005.8泗阳中学)在硝酸酸化的条件下，PbO₂、NaBiO₃、K₂S₂O₈、Na₄XeO₆均可将Mn²⁺氧化为MnO，有关氧化剂则被还原为Pb²⁺、Bi³⁺、SO、Xe。若制得等物质的量的MnO，消耗氧化剂物质的量最少的是

A．NaBiO₃　　　 B．Na₄XeO₆　　 　C．K₂S₂O₈　　　 D．PbO₂

15]．在一定条件下，还原性：Cl^-<Br^-<Fe²⁺<I^-<SO₂，由此判断下列反应必然发生的是:

①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO+4H⁺ ②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO+2I^-

③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^- ④2Br^-+4H⁺+SO=SO₂↑+Br₂+2H₂O

A．①②　　　　　　 B．②③　　　　　 C．③④　　　　　　 D．①④