22．(12分)B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间的反应关系如下图：

回答下列问题：

(1)若A是可溶性的强碱，B是酸式盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为________________，有关的离子方程式为____________________________________________________。

(2)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

① 若C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该反应的离子方程式为____________________________________________________。

② 若A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比3∶1混合时，推知B的化学式为__________。

(3)若B为Ca(HCO₃)₂溶液，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水，则A的化学式为__________________。

21．(17分)硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：

实验一：

因铜不能与稀硫酸直接反应，实验中以浓硝酸分次加入到铜和稀硫酸的混合液中，加热使之完全反应，通过蒸发、析晶等操作得到硫酸铜晶体。

(1)浓硝酸所起的作用是___________________________________

(2)该反应的原理是(用化学方程式表示)_______________________________________________。

(3)为了吸收反应产生的尾气，设计了下列尾气的处理装置，其中合理的是_______________(填装置序号)，选择的吸收液是_________________(填序号)。

供选择的装置：

供选择的吸收液：

A 、浓H₂SO₄ 　　　B、H₂O　　　　 C、NaOH　　　 D、饱和食盐水

实验二：

以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2H₂O ，但反应速率太小，当升高温度到80-90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe₂(SO₄)₃溶液，则速率明显加快。

(4)用离子方程式表示速率明显加快的原理_______________________________________________。Fe₂(SO₄)₃的作用是___________________________。

(5)得到的混合液用______________调节pH =2-4，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀而除去，且Fe(OH)₃可以循环使用。

(6)请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：

20．(6分)请从下列a-g仪器中选择适当的仪器填空(填编号)。

(1) 开始时液面在a mL处，继续添加液体至液面在b mL处，则所加液体体积为(a－b)mL的是________________。

(2) 仪器上标明了使用温度的是________________。

(3) 用8.2 mL的浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，不可缺少的仪器是________________。

19．下列说法或表示法正确的是

A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)-→C(金刚石)；△H= +119 kJ / mol ”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H⁺+OH^－＝H₂O；△H＝－57.3 kJ / mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H = +285.8 kJ / mol

18．对于反应2SO₂ + O₂ 2SO₃,下列判断错误的是

A．2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍

D．单位时间内每生成1 mol SO₂，同时消耗1.5 mol O₂，则反应必逆向进行

17．室温时某溶液的pH值为1，该溶液中可能大量共存的离子组是

A．Zn²⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-　　　　　 　　 B．Cu²⁺、NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-

C．K⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-　　　　 　　　　　 　　　　 D．Na⁺、NO₃^-、K⁺、CO₃^2-

16．短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如右图所示：

以下的叙述中正确的是

A．z一定是活泼金属元素

　 B．x的最高氧化物的水化物是一种强酸

　 C．1 mol y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子有2 mol

　 D．由z单质形成的晶体属于分子晶体

15．室温下，pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

　 A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

　 　B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

　 　C．若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；

　 　D．稀释后，a可能大于4。

14．液氯是一种重要的化工原料，在运输和储存中应注意安全。去年3月29 日，京沪高速公路淮安段发生一起严重交通事故，使槽罐车中32 t液氯快速泄漏，造成人员伤亡、大片农田被毁的严重事故。对于在事故发生时的下列各种应急处理，你认为正确的是

A．附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移

B．要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移至水池，进行碱液稀释中和

C．液氯的流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心地撤退到家中，关紧门窗

D．检修或现场抢救时，如果没有防毒面具，可以佩戴用浓的烧碱溶液浸泡过的湿口罩

13．目前人们正在研究一种高能电池--钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na + xSNa₂S_x，以下说法正确的是：

A．放电时钠作正极，硫作负极；　　

B．放电时钠极发生还原反应

C．充电时，阳极发生的反应为：S_x^2-－2e = x S　　　　

D．充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连