29.(1)工业上制硫酸的设备分为三大部分,一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应,生成二氧化硫;在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合,生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时,采用98.3%的浓硫酸吸收,三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质,仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。

①根据上述设计,说明该实验的目的是                      

  写出在沸腾炉内发生反应的化学方程式                     

②装置甲在本实验中的作用之一是                       

③装置乙中,在催化剂作用下每生成1mol SO3气体放出98.3kJ热量,则该反应的热化学方程式为                               

④反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右,控制这一比例的实验现象是:                                 

实验时发现,丁装置在反应过程中先出现气泡,不久就出现了白雾,而丙装置一直都没有任何现象。据此得出的下列结论中正确的是              

A、浓硫酸不能吸收产生的气体      B、水与三氧化硫的反应是放热反应

C、浓硫酸吸收的效果比水好       D、水的吸收效果比浓硫酸好

⑤上述实验装置有合理的,也有不合理的。请就某一方面说说你对该实验装置的评价:    

                                      

(2)某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。

①甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学方程式表示甲的观点:                                   

②乙同学认为,空气中存在大量的氮气,镁也可能和氮气反应。他设计了如下装置进行实验:

镁条燃烧完后取出蒸发皿观察,发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持乙同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有         ,理由是                   

③丙同学对乙同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣,他向蒸发皿中的固体滴加少量水,发现有刺激性气味的气体产生,淡黄色固体转变成白色。请你写出上述过程中发生的化学反应方程式:

                                 

生成淡黄色固体的化学方程式是                        

④丁同学通过查阅资料得知,Al4C3象淡黄色固体一样,遇水也能剧烈反应。请你写出Al4C3和水反应的化学方程式                       

28.(15分)2005年全世界石油价格居高不下,其主要原因是随着社会生产的发展,人口增多,对能源的需求量逐年增加,全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务,化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

已知:⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子,在稀碱溶液的催化作用下,一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上,其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛,如:

 

合成路线如下:

(1)写出D的结构简式          

(2)在反应②-⑦中,属于加成反应的是      ,属于消去反应的是   

(3)写出下列反应方程式

E → F:                    

H → G:                         

(4)H也能与NaOH溶液反应,其反应方程式为                 ,生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化   (选填“能”或“否”)。

(5)化学工作者在对甲烷的发酵研究中,曾做过如下同位素示踪实验:

 

在同样反应条件下,请完成下列方程式:

 

①                                      

 

②                                      

26、(15分)科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以两种离子形式存在,植物的根系极易吸收,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的N4分子,N4分子不能被植物吸收。

请回答下列问题:

(1)N4和N2的关系正确的是      (填序号)

A. 同种单质        B. 同位素       C. 同分异构体       D. 同素异形体

(2)         (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用。

(3)已知白磷、的空间构型均为四面体,的结构式为(表示共用电子对由N原子单方面提供),白磷(P4)的结构式为 ,请画出的结构式               

(4)已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂,使液氨中的生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式:                     

(5)含有一定量和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”,在此溶液中加入少量的强碱或强酸时,溶液的pH几乎不变,这可由下列离子方程式来说明。

加酸时:  加碱时:

由于的大量存在,加少量酸或碱时,溶液中C(H+)与C(OH-)基本保持不变;含有一定量的溶液,也具有缓冲作用,写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式:

加酸时                 ;加碱时                 

 0  3628  3636  3642  3646  3652  3654  3658  3664  3666  3672  3678  3682  3684  3688  3694  3696  3702  3706  3708  3712  3714  3718  3720  3722  3723  3724  3726  3727  3728  3730  3732  3736  3738  3742  3744  3748  3754  3756  3762  3766  3768  3772  3778  3784  3786  3792  3796  3798  3804  3808  3814  3822  447348 

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