3.(1)在析出NaHCO3晶体的同时会析出少量NaCl、NH4CI、NH4HCO3等少量杂质,加热时NH4CI、N4HCO3不稳定已分解逸出。 (2)干燥CO2
(3)(10分)
甲 |
84.8% |
失败 |
装置A内等会残留许多CO2,不能充分被C中吸收而偏低 |
乙 |
95.4% |
成功 |
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3.工业制纯碱,是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,它的反应原理可用下列方程式表示:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ①
NH4HCO3+NaC1(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl ②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解即可得到纯碱。请回答:
(1)工业所制纯碱中常含少量的氯化钠杂质,其原因是___________
(2)下列装置图中B内浓硫酸的作用是____________
(3)现有甲、乙二个小组的学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计
并完成实验如下:
甲组:取10.00g样品,利用上图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g
乙组:取10.00g样品,配成1000ml溶液,用碱式滴定管量取25.00ml放入锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.150mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑)。完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为30.00ml。
请分析计算后填表:
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样品中Na2CO3的质量分数 |
对实验结果的评价(成功或失败) |
实验失败的主要原因以及对实验结果的影响 |
甲 组 |
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乙 组 |
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