23．纤维素是自然界最为丰富的可再生天然高分子资源。

⑴纤维素可制备用于造纸、纺织等的胶粘纤维［成分是(C₆H₁₀O₅) _n］，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：

近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyacell纤维”成份也是(C₆H₁₀O₅) _n。工艺流程示意图如下：

①　　 “Lyacell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是：_________________________。

②　　 与“Lyacell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺会产生含有______(只填非金属元素符号)的废物。并由此增加了生产成本。

③“Lyacell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是：_________________________。

⑵“Lyacell纤维”工艺流程中的NMMO按以下合成路线制备(反应条件均省略)：

其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①　　 化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下能导电的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为：_________________________。

②　　 化合物Ⅱ与O₂反应的原子利用率达100%，其化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③　　 关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是：_________(填代号)

A．都可发生酯化反应　　　　　 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C．都溶于水　　　　　　　　　 D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应

E．Ⅲ是乙醇的同系物　　　　　 F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

④　　 写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式：

22、(15分)有机物A为茉莉香型香料。

(1)A分子中含氧官能团的的名称是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)C的分子结构可表示为(其中R和R^ノ的代表不同的烃基)

A的化学式是　　　　　　　　 ，A可以发生的反应是　　　　　　　　 (填写序号字母)。

　 a．还原反应　　　　 b．消去反应　　　　　 c．酯化反应　　　　　 d．水解反应

(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含烃基R′的有机物

R′-OH为类别属于　　　　　　　　 。

(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有　　　　　　 种。

21．(8分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第　　　 周期。假设NH₄⁺是“元素”NH₄的阳离子，则“元素” NH₄在元素周期表中的位置应该是　　　 ；“元素” NH₄的单质常温常压下应为　 　　　(填“高”或“低”)熔点　 　　(填“固”、“液”或“气”)体，　 　　(填“能”或“不能”)导电；NH₄的碳酸盐应　　 (填“易”或“不易”)溶于水，“元素” NH₄与氯元素形成的化合物为　　　 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。

20．(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

　　 (1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm^-3的溶质质量分数为16%

的NaOH溶液，需要称取　　 gNaOH固体。

　　 (2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化

膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约

25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出

该过程中的电极反应式：

　　 阳极　　 　　　　　　　　　　　　　　

阴极　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (4)断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面

的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的

离子方程式　　　　　　　　　

19．Ⅰ某研究性学习小组拟用明矾制取Al₂(SO₄)₃晶体和K₂SO₄晶体。

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有　　　　　　 　、　　　　　　　 　　。

②制得Al₂(SO₄)₃与K₂SO₄物质的量之比小于　　　　　　 。

Ⅱ.为探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:

(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_________________ __________________________________________________　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_________________________________________________________________________。

⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应。

18．(1)

　 　　　(2)

17．__________　　　　　　　　 　　　　　　

18．(12分)在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸、和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。

甲：(1)CuO溶于适量稀硫酸中；

(2)在(1)的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。

乙：(1)锌与稀硫酸反应得氢气；

(2)利用中学化学中教材H₂和CuO的反应装置，将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。问：

①若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？

②丙同学认为在上述两种方案中，即使充分反应一段时间，所制得的铜仍混有杂质难以保证纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样补充完善甲、乙两个实验方案？

17．(6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)(少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)　　　　　　 　　　　。

　 (A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

　 (B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

　 (C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

　 (D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　 (E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　 (F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

　 (G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

(H) 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

　 (J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

　 (K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

16．将40mL 1.5mol/L的CuSO₄溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中[Cu²⁺]或[OH^-]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

(A)　 Cu(OH)₂　 　　　　　　　　(B)CuSO₄•Cu(OH)₂　

(C)CuSO₄•2Cu(OH)₂(D)CuSO₄•3Cu(OH)₂

第Ⅱ卷　 非选择题(共86分)