1、硅酸盐制品性质稳定、熔点较高，大都难溶于水，

(1)硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(Na₂Si0₃)改写为氧化物形式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石： (NaAlSi₃0₈)改写为氧化物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)玻璃①生产原料：＿＿＿＿＿＿＿＿。②生产设备：＿＿＿＿＿＿＿＿。

③生产过程：把原料粉碎并按适当比例混合后，放人玻璃熔炉中加热、熔化，冷却后得到普通玻璃。主要的化学反应有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

④主要成分：普通玻璃是Na₂Si0₃、CaSi0₃和SiO₂在一起的混合物。

⑤重要性质：玻璃在常温下呈固态，没有固定的熔点，受热在一定温度范围内逐渐软化。

⑥玻璃的种类：铅玻璃(用于制光学仪器)；有色玻璃[蓝色钴玻璃(Co₂0₂)、红色玻璃(Cu₂O)；钢化玻璃(用于汽车车窗)：　

(3)水泥：水泥是重要的建筑材料，其主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，水泥具有＿＿＿＿性。

　 (4)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，①高温结构陶瓷，如氮化硅(Si₃N₄)陶瓷，碳化硅(SiC)陶瓷等。②生物陶瓷：如氧化铝陶瓷(A1₂0₃)，氧化锆陶瓷(Zr0₂) 等； ③压电陶瓷：以钛酸钡(BaTi0₃)和钛酸铅(PbTi0₃)为主要成分。

2、硅酸

(1)硅酸(H₂Si0₃)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。

(2)硅酸钠(Na₂Si0₃): Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。往Na₂SiO₃溶液中通人CO₂，能制得硅酸，反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

1、二氧化硅

(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO₂不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。水晶、石英是二氧化硅晶体。

(2)结构:二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶体中硅原子和氧原于的个数比为＿＿＿，Si0₂晶体的平面结构图：

(3)二氧化硅出化学性质

①酸性氧化物的性质:Si0₂是酸性氧化物，是 ＿＿＿　 的酸酑，＿＿＿于水。常温下Si0₂与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na₂SiO₃)，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 高温下Si0₂能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 ②常温下，SiO₂能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 ③二氧化硅的弱氧化性:Si0₂高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)二氧化硅的用途 :①Si0₂是制造光导纤维的主要原料。②Si0₂常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si0₂用于制造各种玻璃制品。

思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?(2)Si0₂不溶于水，如何由Si0₂制取H₂SiO₃?

23、(7分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气(标准状

况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

(1)2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

22、(8分)吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：

(1)啡的相对分子质量__________；

(2)吗啡的化学式　　　　　　　 ；

　已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：

(3)　　　 洛因的相对分子质量　　　　　　 ；(4)海洛因的化学式　　　　　　　　　 .

21、(7分)(1)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃)。在室温较低时，无水乙酸就会凝

结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)某有机物的结构简式为HOOC-CH=CHOH。

①请你写出该有机物官能团的名称：　　　　 、　　　 、　　　　　　　 。

②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是　　　　　　　　　　　 ，

产生的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、 (16分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：　　　　　　 。

(3)浓硫酸的作用是：①　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　 。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 　。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　 　　　　　　。

(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　 　。

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，

就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

19、(8分)据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92

人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出瓦斯爆炸的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体(或蒸汽或粉尘

等)与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度(通常以体积百分数表示)。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。

下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的 　　　　　。

A．3%　　 　　　 B．10%　　 　　　 C．30%　 　　　　 D．60%

(3)请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？(提示：对

可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后

恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是　 　(　　 )

A.CH₄　 C₂H₄　 　　　 B.CH₄　 C₃H₆ 　　　 C.C₂H₄　 C₃H₄　　 　　　 D.C₂H₂　 C₃H₆

17、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳

的量不变的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．乙炔(C₂H₂)和苯(C₆H₆)　　　 　　 B．乙醇和丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)

C．乙醇和乙醚(C₂H₅OC₂H₅)　　　 　　 D．甲醛( HCHO)和乙酸