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（1）5min内A的速率v（A）=
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．混合气体的压强保持不变
B．单位时间生成2mol A的同时生成1mol B
C．混合气体的密度保持不变
D．A、B、C的物质的量之比为2：1：3
（3）该反应的平衡常数表达式为K=
（4）在此条件下平衡时，B的转化率是
（5）若升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为
在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如图实线所示：（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
（2）若温度不变，在容器中再加1mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
（12分）在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2mol O2，发生反应：
随时间的变化如图实线所示：
（1）用SO2表示0~4min内该反应的平均速率为 。该温度下反应的平衡常数K为 。升高温度K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。[来源:]
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图甲中虚线所示，曲线1对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。
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（12分）在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2mol O2，发生反应：随时间的变化如图实线所示：
（1）用SO2表示0~4min内该反应的平均速率为 。该温度下反应的平衡常数K为 。升高温度K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图甲中虚线所示，曲线1对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。
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