17. 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4　②m+4　③m+8　④m-2　⑤m+6．其中正确的组合是 　　　　　

　A．只有①②④　　　　　　B．①②③④⑤

　C．只有①②③⑤　　　　　D．只有①②⑤

16．将2.7g Al与100mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL 4 mol·L^-1NaOH溶液，其结果是

A．所得溶液的pH为7　　

B．得到澄清透明的溶液　　　　

C．取少量所得溶液，加NaHCO₃，无明显现象发生

D．另取少量所得溶液，逐滴加入NaOH溶液，能观察到白色沉淀

15． 容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

某研究性学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：

I　　　　　　　　　　　　 II　　　　　　　　　　 　 III

A. 图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B. 图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.1mol C₁₀H₂₂中所含共价键数为32N_A

B.0.1mol NH₄⁺含N_A个电子

C.含0.01mol FeCl₃的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数等于0.01N_A

D.一定条件下，1 mol N₂与足量H₂反应，可生成2N_A个NH₃分子

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是

A． 放电时负极反应为：Zn－2e^－+2OH^－＝Zn(OH)₂

B． 充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－＝FeO₄^2－+4H₂O

C． 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D． 放电时正极附近溶液的碱性增强

12.下列有关 pH的判断中，正确的是

A. 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B. 随着温度的升高，纯水的pH增大

C. 新制氯水经光照一段时间后，pH变小

D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

11．将淀粉-KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

A. 加碘水变蓝色 　　　 　B. 加碘水不变蓝色

C. 加氯水变蓝色　　　　 　D. 加AgNO₃溶液产生黄色沉淀

10．下列说法中不正确的是

A. 室温下，少量的CH₃COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中

B. 在0.1mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减少

C. 由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 在c(H⁺)＞c(OH^-)的溶液中，AlO₂^-不可能大量存在

9．已知常温下，在酸性环境中能发生下列反应：2BrO₃^- + Cl₂ = 2ClO₃^- + Br₂,

2ClO₃^- + I₂ = 2IO₃^- + Cl₂　　 2BrO₃^- + I₂ = 2IO₃^- + Br₂

根据上述反应可知在该环境中下列结论正确的是

A. 氧化性：ClO₃^- > BrO₃^- > IO₃^- > Cl₂　 B．氧化性： Cl₂> ClO₃^- > BrO₃^- > IO₃^-

C．还原性：I₂ > Br₂ > Cl₂ D．还原性：I₂ > Cl₂ > Br₂

8. 已知20^oC时，CuSO₄的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，

充分搅拌后，所得溶液的质量约为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．136 g 　　　　 B．120g　　　　　 C．116g　 　　　 D．108g