5．下列实验能达到预期目的的是:①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；
A．①②⑥⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑤⑦
4．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的部分铜皮。要从腐蚀后的废液中回收铜和制得纯净的FeCl3溶液，需要用到下列试剂中的
①蒸馏水； ②铁粉； ③浓硫酸； ④浓盐酸； ⑤烧碱；⑥浓氨水 ⑦氯气。
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦
3．下列操作中所用试剂不恰当的是
A．用食醋清洗水壶中的水垢
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜
D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
1．我国汽车业已全面禁用氟里昂(Freon)空调、2005年开始停止生产“哈龙(Halons)1211灭火器”等。这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是
A．有机物 B．极易挥发的物质 C．破坏臭氧层的物质 D．引起温室效应的物质
26．(10分)右图是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间一个可以
滑动的隔板将容器隔成A、B两室。A室放人H2和O2共5mol，
B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好处于正中间。
(1)控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，
待反应完成且密闭容器温度恒定(大于120℃)后，A室气体体积是B室体积的4／5。
计算原H2和O2的体积比为 。
(2)再控制一定条件，使H2和N2发生反应(正反应放热)。当密闭容器温度恒定(大
于120℃)且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2
的转化率为 ；若加入的N2为x mol，则x的取值范围是
(3)在水为气态的前提下，若改变条件，使隔板继续右移，则改变的条件是
25．(8分)现有NaOH和NaAl02的固体混合物样品若干克(均匀混合)，取少量样品向
其中逐滴加入50mL某浓度的稀硫酸。
(1)若取样质量为1．22g，产生沉淀0．78 g ,并得到pH＝7的溶液，则样品中NaOH
和NaAl02的物质的量之比为 硫酸的浓度为
(2)若取样质量为0．488 g，与50．00 mL该硫酸充分反应后，溶液中的溶质
为 (填化学式)。
24．(11分)如果取0．1 mol·L－1HA溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽
略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH==8 。
试回答下列问题： ·
(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：
c(Na+)一c(A-)＝ mol·L－1，c(OH-)一c(HA)＝ mol·L－1
(2)在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中
可能对应的溶质分别填在横线上：
①c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)：
②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)：
③c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)：
23．(7分)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于
KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，
主要是因为发生了反应：I2(aq)+I- I3-
上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)
与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何
一点都表示平衡状态)。
(1)通过分析上图，该反应的正反应
为 反应(填 吸热 或 放热 )，
(2)A状态与C状态的化学反应速率比较为υ (A) υ(C)(填 > 、 < 或 == )。
(3)在T1、D状态时，υ正 υ逆 (填 > 、 < 或 == )。
22．(10分)某固体X由两种常见元素组成，其中金属元素与另一非金属元素的质量之比
为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出
部分产物。P为混合气体，R是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是密度
最小的常见气体。常温下B为液体，C为红褐色沉淀，M为常见金属单质。
请填空：
(1)X的化学式为
(2)从不引入杂质的角度考虑，N可以选择下列物质中的 (填序号)。
A．KMn04 B．HN03 C．H202 D．Cl2
(3)写出反应D~G的离子方程式：
(4)写出反应B+M的化学方程式：
为
(填化学式)。
I3-
请填空：