22．(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑶当步骤2中的溶液pH=8-9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用________________　　　 ____。

　 　 23．(12分)维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙法中维生素C的含量，其反应原理为：

　 (1)下列说法中正确的是(　　 )

　　　 A．上述反应为取代反应　　　　 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

　　　 C．滴定时可用甲基橙作指示剂　 D．锥形瓶不能用待测橙汁润洗

　 (2)上述实验前要配制7.50×10^－3mol/L的标准碘溶液100mL。除玻璃棒外，还需要

的玻璃仪器有　　　　　　　 等(填编号)

　　　 A．容量瓶　　 B．烧杯　　　　 C．锥形瓶　　　 D．烧瓶

　 (3)标准碘液放入　　　　　 (填仪器名称)，滴定时，眼睛注视　　　　 ，直到滴定终点。滴定至终点的现象是　　　 　　　　　。

(4)滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶　　　　 (填“能”或“不能”)，为什么　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (5)若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00mL，锥形瓶中注入的待

测橙汁是20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是　　　　 mg/L，该橙汁　　　 (填“是”

或“不是”)纯天然的新鲜橙汁。

21．(6分) 某学生为了将含有少量杂质(铜粉)的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：a.把样品加水溶解，b.过滤　 c.把滤液加热蒸干，得到FeCl₃固体，试回答：

(1)　　　 以上设计　　　　 科学的(填是或不是)，理由是　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)　　　 请你设计和完善提纯FeCl₃的方案：.

①把样品加水溶解，②　　　　　　　　　　 ，③过滤，④　　　　　　 　　，

⑤　　　　　　　　 　　　　　　　，⑥把滤液加热蒸发结晶，得FeCl₃固体。

20．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g) nW(g)；ΔH＝Q

某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下

列分析可能正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

第Ⅱ卷 (非选择题，共80分)

19.近年来珠海建设了多个主题广场，为市民提供了夏夜纳凉的好去处，夜色中常看到小

朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯

产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式为

下列有关说法正确的是

A．草酸二酯属于芳香族化合物　　　 B．草酸二酯属于高分子化合物

C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解)，最多消耗4molNaOH

D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol

18.下列叙述正确的是

A．0.01mol/LCH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，则混合液

一定呈碱性

B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7

C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2c(H₂A)+2c(HA^‑)+2c(A^2-)

D．将5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液

的体积为10mL，则混合液的pH=2

17.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电

池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%

(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可

供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为

C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑+3H₂O

D．甲烷燃料电池的正极反应为O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

16．在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制

CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌

使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是　　　　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　　　　　　

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5

15．从下列事实所列出的相应结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．下列反应的离子方程式错误的是：　

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－==CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－==BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

C．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl₂+2Fe²⁺+2Br^－==2Fe²⁺+2Cl^－+Br₂

D．过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：CO₂+2OH^－==CO₃^2－+H₂O

13．下列各组离子一定能大量共存的是：

A．含有大量Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-