17． ①500mL容量瓶.玻璃棒.胶头滴管 ②13.6mL, > ③在250mL烧杯中先加入适量蒸馏水.再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中.并用玻璃棒不断搅拌 ④ACF——青夏教育精英家教网—

17．(13分)

①500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

②13.6mL； >　

③在250mL烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

④ACF

24．(10分)如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N₂ 和3 mol H₂ 混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3 H₂ (g)　　　 2NH₃ (g)； △H=-92.4 kJ/mol 。

保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。

试回答下列问题：

(1) 平衡时A容器中NH₃ 的体积分数是　　　　　　　。若要使B容器中NH₃ 的体积分数与 A容器中相同，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH₃ ，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c=　　　　　　　　。

(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N₂、b mol H₂和c mol NH₃ ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是　　　　　　　　　　　　　。

(4)若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N₂、b mol H₂ 和 1 mol NH₃ ，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ，NH₃ 的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a + b 的值是　　　　　　　。

高三化学第十七周周周练试题

题目	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	D	B	C	C	B	C	A	AC	B
题目	11	12	13	14	15	16
答案	D	BD	B	A	B	D

23．(8分) 发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题：

　 ⑴在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　 N₂H₄ + H₃O⁺ 　　N₂H₅⁺ + H₂O　　　 N₂H₄ + H₂O 　　　N₂H₅⁺　 + OH^-

　 N₂H₅⁺ + H₂O 　　N₂H₆²⁺　 + OH^-　　 N₂H₅⁺ + H₂O 　　N₂H₄ + H₃O⁺

　据此你可得出的结论是　　　　　　　　 (填字母)。

A．肼水解显酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．肼在水中电离出H⁺

C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　　　　　D．肼是二元弱酸　

　 ⑵ 液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑶ 25℃时，0.2 mol·L^－1 氨水与0.2 mol·L^－1HCl 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=a(a<7)。则混合溶液中由水电离出的c(H⁺)　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.2 mol·L^－1HCl 溶液中电离出的c(H⁺)；混合溶液中，c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)=　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用含有a的关系式表示)。

22.(12分) 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁。

经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：

	熔点/℃	沸点/℃	燃烧热/kJ·mol^-1
铝	660	2467	602
氧化铝	2050	2980	/

(1) 铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2) 用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。铝箔“卷缩不脱落”是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质。将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出。试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) 剪取大小、表面积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其表面，使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中(如图)。预期的实验现象是：铝片溶解，镁片上有大量气泡放出。然而实验事实是：开始，铝片表面有许多气泡，随后，铝片表面气泡减少，镁条表面只有少量气泡产生，电流计显示电流方向与开始时相反。请写出后一过程镁片上的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点是　　　　 (填“A”或“B”) A．可行　　　　　　　 B．不可行，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(13分)下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O₂的条件未标出。

请填写下列空白：

(1)化合物H中的阳离子是　　　　　　　　　；D的化学式为　　　　　　　　　。

(2)A生成B反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A和F的混合物叫做　　　　　　　，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出B与C生成D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)I→J反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应过程中发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(11分)A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；A与D可形成气态化合物DA和DA₂；A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈现弱酸性；B与D可组成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B₂A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的液态化合物的电子数相等。请回答：

(1)写出四种元素的符号：A　　　　　　,B　　　　　 ,C　　　　　 ,D　　　　　；

(2)B₄A₃D₂的化学式为：　　　　　　　　　　　　　　　，其水溶液显酸性的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)已知液态X和B₂A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)已知Na与X反应和Na与B₂A相似，写出Na与X反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(7分)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na₂SO₃溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，从以上实验可知，ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　。