28.(共10分)将NaOH、BaCl₂、Al₂(SO₄)₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解．用1mol/L稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示．

(1)A-B段所发生反应离子方程式是　　　　　　　　 ；

(2)D点所表示的沉淀的化学式是　　　　 　　　；

(3)B点所表示的沉淀的质量是　　　　　　　 g；

(4)沉淀质量为10.1g时，通过计算求需加入稀硫酸的总体积是多少毫升？

27．(6分)在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。

　　　 (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

　　　 (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多

少。

25．(12分)摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

(1)F中的NaOH溶液的主要作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作

时应先关闭活塞　　　　　 ，并同时打开活塞　　　　　 。

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　　　　　　　　

(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是　　　　　　 。(填序号)

(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。

　请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 26．( 8分)通过测量一定质量的Fe，Al合金与A的溶液反应生成C气体在标准状况下的体积，可以计算出合金中Fe和Al的质量分数．若以下图装置来制取，请完成下列操作直至产生氢气．

①C处塞入玻璃丝绒团；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________；

④____________________________________________________；

⑤____________________________________________________；

⑥从分液漏斗中加入A的溶液．

五：计算题(共16分)

24．(8分)拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)

①气体　　　　　　 ，理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②气体　　　　　　 ，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③气体　　　　　　 ，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(8分)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示(产物中水已忽略)：

(1)写出下列物质的化学式：丙　　　　　　 　H　　　　　 　

(2)写出下列变化的离子方程式：

B+H₂O → 丙+C ：　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)乙+丙→ F是工业上得到F的反应之一，请写出工业上得到F的另一化学反应方程式：

22．(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是　　　　　　 (填化学式)

写出可以验证该结论的一个离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　

(2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃、还有反应生成的Cl₂和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式　　　 　　　　　　。

(3)EBC^－和A₂D₂反应生成了ED₄^2-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　

21．(5分)某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了一个方案(忽略N₂O₄的存在)。

(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式　　　　　　　　 。

(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？_______________________________理由是什么_____________________________________________________________________________？

20.(18分)(1)硅酸盐工业就是________________________________________, 其中水泥的生产原料是_________________________________,产品的主要成分是_______________________,加入石膏的目的是________________________。钢化玻璃的成分是________________________生产中发生化学反应的方程式是_________________________,___________________________。

(2)自然界氮的固定是_______________,_______________________________，工业上制法得的50%的稀硝酸通过_________________________________________方法变成浓硝酸。

(3)为了除去铝土矿中少量Fe₂O₃和SiO₂等杂质制得纯净的，操作过程如下图：

①、操作过程中的试剂或方法：A是　　　　　　　　 ，B是　　　　　　　　 ，C是　　　　　　　　　 。

②、在溶液中加入B后发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，在溶液中通入过量CO₂后发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③、如果A、B互换，则通CO₂应改加　　　　　　　　　　　 。

19．为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数， 取3.702g该铁矿石(铁以Fe₂O₃形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：

坩埚质量：15.2861g

第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g

第二次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6205g

第三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6205g

则铁矿石中的铁元素的质量分数为

A．63．2%　　 　　B．90．3% 　　　　C．6．32%　　 　　D．34．4%

第Ⅱ卷(共83分)

18、某白色固体可能由①　②　③NaCl　④　⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成．对原固体的判断不正确的是

　A．肯定存在①　　　　　B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③　　　D．至少存在①、④、⑤