1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：①高沸点 ②能溶于水　 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电

A．①②③　　　 　　B．③④⑤　 　　　　C．①④⑤　 　　　D．②③⑤

27．(10分)某有机物A的结构简式为：

⑴某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是　　　　　 。

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；

②可以和NaOH溶液反应；

③在一定条件下可以和乙酸发生反应；

④在一定条件下可以发生消去反应；

⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)₂反应；

⑥遇FeCl₃溶液可以发生显色反应。

⑵该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用 　通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：

　　　　　　　 ，　　　　　　 ，　　　　　　　　 ，　　　　　　　　 。

26．(12分)法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RX+MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。

请按要求填空：

⑴F的结构简式是　　　　　　　　　　 ；

⑵C+D→E的反应类型是　　　　　　 　　，F→G的反应类型是　　　 　　　　　　；

⑶写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，

I→J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑷I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式　　　　　　　　　 。

25．(13分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

⑴160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　 　　　　　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　 　　　　　　　　　　　(用文字说明)。

⑵发生器中鼓入空气的作用可能是　　　　　 (选填序号)。

(a)将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；(b)稀释ClO₂以防止爆炸；(c)将NaClO₃氧化成ClO₂

⑶吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑷在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是

否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　 　　　　(选填序号)。

(a) Na₂O₂　　 (b) Na₂S　　 (c)FeCl₂　　　　 (d)PbO(悬浊液)

⑹从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　 (选填序号)。

A．蒸馏　　 B．蒸发　 C．灼烧　　 D．过滤　　 E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　　　　 (填操作名称)。

24．(8分)下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：

⑴g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上左图)，其中序号“2”代表　　　　　 ，“8”代表　　　　　 。

⑶a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图(上右图)，序号“5”氢化物的化学式为　　　　　　 　，序号“1”的氢化物的电子式：　　　　　　　　　 。

⑷电子排布式为[Ne] 3S²3P⁴的元素名称为：　　 ；其氢化物的空间构型为：　　　　 。　　　　　

23．(7分)某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

⑴碲(Te)为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

⑵等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变

情况如图所示：

请回答下列问题：

　 ⑴H₂与硫化合的反应　　　　　　　 热量(填“放

出”或“吸收”)。

　　 ⑵已知H₂Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H₂的反应不能自发发生　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol SO₂、1 mol O₂ 和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO₂转化率分别为α_甲、α_乙，甲容器中平衡常数表达式为　　　　 (用含α_甲的代数式表示)，此时α_甲　　　 　α_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

22．(18分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：

⑴第一组同学称取样品m₁ g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。

①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_　　　　　　　　　 。

②为了减小实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若坩埚质量为m₀ g，恒重后坩埚和残留物质量为m₂ g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO₃)% =　　　　　　　　　　 ×100% 。

⑵第二组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置：

①装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？

③第二组同学在实验中准确测得3个数据：实验前样品的质量m g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL，由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　

⑶分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些？为什么？

⑷请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应方程式并简述实验步骤。

21．(12分)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。

乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

验证乙同学的推测是否正确的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵如果将NaOH溶液改成酸性KMnO₄溶液，把Cl₂换成SO₂气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理?________________(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由__________________________________________。

⑶类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：

20．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体(ionic liquid)(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵((C₂H₅NH₃)NO₃)离子液体其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．离子液体可以作为电池的电解质

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C₂H₅NH₃⁺+H₂O＝C₂H₅NH₂+H₃O⁺

D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小

19．将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为

A．NaCl　　　　　 B．Na₂CO₃　　　　　 C．NaHCO₃　　　　 　D．Ca(OH)₂