8． 关于酸碱中和滴定的下列叙述正确的是

A．盛待测液的锥形瓶未用待测液润洗

B．中和滴定开始后，应注视滴定管内液面的变化

C．滴定至终点后，记录读数为21.0 mL

D．用已知浓度的盐酸来滴定NaOH溶液时，酸式滴定管中开始读数正确，终了时俯视读数，所测NaOH溶液的浓度偏高

7． 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH^－不断增大

B．电池充电时，氢元素被还原

C．电池放电时，镍元素被氧化

D．电池放电时，H₂是正极

6． 将10 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸和10 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

5． 将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)。该b L气体中NH₃的体积分数是

A．　　　　　　　 B．　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

4． 一定条件下，在某密闭容器中充入N₂和H₂，反应N₂+3H₂2NH₃；ΔH＜0达到平衡。改变一个条件x，下列y的变化一定符合图中曲线的是：

3． 具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．元素的非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

D．阴离子的还原性：X＞Y＞Z

2． 冰的晶体中，分子间存在的最强的作用力是

A．离子键　　　　　　　 B．共价键　　　　　　　　 C．氢键　　　　　　　　　　 D．范德瓦耳斯力

1． “勤俭节约，反对浪费”是中华民族的传统美德，以下“建设节约型社会”的措施符合科学原理和生产实际的是

A．在接触法制硫酸工业生产中，充分利用化学反应放出的热量，可节约能源

B．在汽油中掺加水，汽油燃烧产生的高温使水分解，生成的氢气和氧气燃烧时又放出大量的热，故“以水代油”可节约汽油

C．在CH₃COONa 溶液中加水稀释，醋酸钠的水解平衡向水解的方向移动，OH^-离子浓度增大，所以，“以水制碱”可节约原料

D．合成氨反应是一个气体分子数减少的反应，所以，目前工业上通常在100MPa(1000 atm)压强下反应，以提高氨的产率，节约原料，降低生产成本

28．(6分)在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃ 和(NH₄)₂SO₄ 的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度是_________ mol·L^-1　　

(2)当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为 ________ L(标准状况)

(3)当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为_______L(标准状况)。

26．(7分)已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：

　 (1)A、H的结构简式为　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

　 (2)a、b的反应类型分别为　　　　　 、　　　　　　

　 (3)D和E生成F的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)写出c的同分异构体中属于酯类物质的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(任写2种)

　 27．(8分)如图所示：化学电源的原理为：Fe + NiO₂ + 2H₂O　　　　 Fe(OH)₂ + Ni(OH)₂，利用该装置电解一段时间后，右边的石墨电极上增重2.16g。

　 (1)写出电解池中电解时发生的离子方程式：

　 (2)电源a极上发生的电极方程式

　 (3)电解一段时间后，化学电源的电能被消耗，若要对其进行充电，电源负极应连接　　　

(填 “a”或“b”)该电极的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)若电解液的体积为200mL(不考虑电解过程中的体积变化)，则电解后溶液的pH为　　 。