20．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有

c(Na⁺)==c(CH₃COO^-)=c(OH^-)==c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．在D点：c(CH₃COO^-)十c(CH₃COOH)==2c(Na⁺)

19. 冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na₃AlF₆ =3Na⁺ + AlF₆^-

●位于大立方体顶点和面心

○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心

那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是

　　 A．Na⁺　　　　　　　　 B．Al³⁺　　　　　　　　

C．F^-　　　　　　　　　 D．AlF₆^-

18、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/γ- Al₂O₃催化剂，合成反应为：CO+2H₂ CH₃OH,工艺中一些参数

如右图；

目前正在开发的新法是：2CH₄+ O₂ 　 2CH₃OH 。

下列关于新法和旧法的说法正确的是

A．旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属于放热反应

B．旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势。

C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D．新法生产中，需控制V(CH₄)/V(O₂)=9∶1,目的是提高空气中氧气的转化率

17．将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm^－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

16．1983年，福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach)，合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇(pagoda-style　 temple)，所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷)，有关该分子的说法正确的是　　

　 A．一氯代物的同分异构体只有三种　　　

　 B．分子中含有二个亚甲基(-CH₂-)

C．分子中含有4个五元碳环　　　　

D．分子式为C₂₀H₂₀

15.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，

以下结论不正确的是

A.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

　　 B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

　　 C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

　　 D.上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

14．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

13．相互反应时，无论何种试剂过量离子方程式都正确的是

A．盐酸与NaAlO₂溶液：+H⁺+H₂O　　　　 Al(OH)₃↓

B．石灰水与磷酸二氢钠溶液：2H₂PO+3Ca²⁺+4OH^－　　　 Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

C．明矾溶液与小苏打：Al³⁺+3HCO　　　 Al(OH)₃+3CO₂↑

D．硫酸氢钠溶液和氢氧化钡：SO+ 2H⁺ +Ba²⁺ + 2OH^-　　　 BaSO₄↓ + 2H₂O

12．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式为：K =

B．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+q

C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol

D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q

11．向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是