（1）第一组同学称取样品m₁ g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。

①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_______________________。

②为了减少实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作。

___________________________________________________________________。

③若坩埚质量为m₀ g，恒重后坩埚和残留物质为m₂ g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO₃)=___________×100%。

（2）第二组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置：

①装置中导管a的作用是________________________________________________________。

②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些。

____________________________________________________________________。

（4）请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应的化学方程式。

____________________________________________________________________。

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为   ▲   。

⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是   ▲   。

⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是   ▲   和过滤。

⑷制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是   ▲   。

⑸为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是   ▲   。

⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是   ▲   。