25．现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。

(1)已知：甲是无色气体，乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，丙在常温下呈黄绿色。写出④的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ；

(2)若反应①可在常温下进行，则A的名称是___________。若反应①需在加热条件下进行，则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ；

(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为______________，将得到的晶体转化为C的实验条件是　　　　

23．Ⅰ、在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析、渗析、分液、溶解等，下列各组混合物的分离或提纯应选用什么方法最合适，若需多步操作，请按顺序填写。

　　 ①除去AgI胶体中混有的I^-离子__　　　 _ _；②除去苯中含有的少量苯酚　　　　　

③分离CuSO₄·5H₂O和BaSO₄的混合物　　　　　 。

Ⅱ、根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。 　已知：所得实验数据如下： 　①加热前质量：W₁(容器)＝5.4g；W₂₍容器十晶体)＝7.9g； 　②两次加热后的平均质量：W₃(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。 　(1)请写出结晶水含量--质量分数的计算式(用W_l、W₂、W₃表示)：______这一结果是偏高还是偏低?____　 ___。 　(2)从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。 　A．加热前称量时容器未完全干燥　 　B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g) 　C．加热后容器未放入干燥器中冷却　 D．加热过程中晶体有少量溅失 24．现有八种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖，请用编号填写下列空白。 　(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。 　(2)固态时属于分子晶体的是_______。 　(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是_______。 　(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。 　(5)含有非极性键的离子化合物的是_______。

22．在含有S^2-离子，且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是

　 A．NH₄⁺、Ba²⁺、C1^-、AlO₂^-　　　

　 B．SO₄^2-、NO₃^-、Fe²⁺、A1³⁺

　 C．C1^-、SO₃^2-、Na⁺、K⁺　　　　　

　 D．Na⁺、K⁺、C1O^-、Cl^-

21．G、Q、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不知它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)：

　(1)G→Q + NaCl (2)Q + H₂O X + H₂ (3)Y + NaOH → G + Q + H₂O

(4)Z+NaOH→Q + X + H₂O 此五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：(　 )

A、Q G Z Y X　　 B、G Y Q Z X　　　 C、G Y Z Q X　　　　 D、Z X G Y Q

20．关于晶体的下列说法正确的是

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　　　 D．稀有气体原子序数越大，沸点越高

19．右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极　　　　　　 B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加　 D．电解过程中，氯离子浓度不变

18．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

Zn+2MnO₂+2NH₄⁺　　 Zn²⁺+Mn₂O₃+2 NH₃+H₂O

在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

A．Zn　　　 B．碳棒　　　　　 C．MnO₂和NH₄⁺　　 D．Zn²⁺和NH₄⁺

17．2006年，甘肃多地发生铅中毒事件。据了解，儿童铅中毒可伴有腹痛、便秘、贫血、多动、易冲动等，尤其表现在儿童记忆力下降，注意力不集中，思维判断能力差。有列有关铅说法正确的是

A．固态铅是原子晶体　　　　　　　 B．铅的化合价有+2、+4

C．PbO₂比PbO稳定　　　　　　　 　D．铅是人体所需元素之一，无毒

16．(齐二药假药事件)，主角是亮菌甲素，化学名称：3-乙酰基-5-羟甲基-7-羟基香豆素，其结构式为右图，下列说法错误的是

A．其分子式为：C₁₂H₁₀O₅

B．1mol亮菌甲素最多可与3molNaOH反应

C．1mol亮菌甲素最多可与6molH₂发生加成反应

D．既能发生水解反应，又能发生酯化反应

15．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

C．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

D．t₃时，正反应速率大于逆反应速率