5．下列可逆反应达到平衡后，增大压强或降低温度，都可以使化学平衡向正反应方向移动的是(　 )

A．2SO₂ + O₂ 　2SO₃，ΔH<0　　　　　 B．4NH₃ + 5O₂ 　4NO + 6H₂O(g)，ΔH<0

C．2NH₃ 　N₂ + 3H₂，ΔH>0　 　　　　 D．SO₂ + NO₂ 　SO₃(g) + NO，ΔH<0

4．A和B在溶液中进行如下的可逆反应 A + B 　AB .反应开始时，溶液中只有A和B，反应过程中A、B、AB的物质的量浓度随时间变化的曲线图正确的是(　 )

	A．　　　　　 　　　　 B．　　　　　　 　　 C．　　　　　　 　　 D．

3．下列说法中，错误的是 (　 )

A．使用催化剂能够降低反应所需能量，增大反应物分子中活化分子所占百分数，从而增大反应速率　

B．增大反应物浓度，可以增大反应物分子中活化分子的百分数，从而增大反应速率　

C．升高温度，可以增大反应物分子中活化分子的百分数，增大反应速率　

D．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

2．有可逆反应 A(g) + 2B(g) 　2C(g)，ΔH>0. 达到化学平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　 )

A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动

D．正反应速率和逆反应速率都减慢 ，平衡向逆反应方向移动

1．下列各组实验中，反应速率最快的是(　 )

28．(14分)已知： CH₃－CH=CH₂ + HBr → CH₃－CHBr－CH₃

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO₂和4 mol H₂O。该烃A 在不同条件下能发生下图所示的一系列变化。

(1)A的化学式：　　　　　　　 　A的结构简式：　　　　　　　　　　

(2)上述反应中，①是 　　　　　　　　反应，⑦是 　　　　　　　反应。(填反应类型)

(3)写出C、D、E、H物质的结构简式：

C 　　　　　　　　　　　　　　，　 D 　　　　　　　　　　　　　　　，　

E 　　　　　　　　　　　　　　　， H 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出D → F反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(7分)某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲

烷的6.75倍。

(1)该有机物的分子式为　　　　　　　　　　

(2)据此确定该有机物含苯环的所有可能的结构简式。

26．(12分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E的电子式：_____________________。

(2)写出反应⑦的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：___________________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：

__________________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色，其原因

是：__________________________________________________________________。

25．(11分)某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

(1)碲(Te)为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

(2)等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图所示：

请回答下列问题：

　(1)H₂与硫化合的反应　　　　　　　 热量(填“放出”或“吸收”)。

　(2)根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)H₂S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式　　 　　　　　　　　　　　　　；在一定温度下，它的第一级电离常数可用 Ka表示，Ka　 值越大，表示_________________，Ka值大小与温度的关系是：温度升高，Ka 值__________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

　(4)在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol SO₂、

1 mol O₂ 和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO₂转化率分别为α_甲、α_乙，甲容器中平衡常数表达式为　　　　　　　 　，此时α_甲　　　 　α_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

24．(8分) 化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H₂+Cl₂2HCl 推测：H₂+Br₂2HBr。但类同是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂ 类推：2Na₂O₂+2SO₂2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该为：Na₂O₂+SO₂Na₂SO₄。

⑴下列各组类比中正确的是　　　　 。

A．NH₄ClNH₃↑+HCl　　 推测：NH₄INH₃↑+HI↑

B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO

推测：SO₂+Ca(ClO)₂+H₂OCaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂OCa(HCO)₂+2HClO

推测：CO₂+NaClO+H₂ONaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl2NaCl+H₂O+SO₂↑

推测：Na₂SO₃+2HNO₃2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

⑵根据2Na + 2H₂O2NaOH　 + H₂↑的反应推断Na与液NH₃反应的方程式为：

________________________________________________________________。

⑶由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式_________________________________________________________。

⑷从2F₂+2H₂O4HF+O₂反应预测2F₂+4NaOH4NaF+2H₂O+O₂，然而经实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式____________________________________________________。