18．(13分)

⑴　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵　　　　　　 ，　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　

　　 ⑶ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．(13分)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　 、　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

④　　　　　　　　

25．(10分)化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料。也是国家工业发达水平的一种标志。

　 (1)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有____________(填序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎　　　 B．使用V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度　　　 D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行　　　　　　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

　 (2)硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用过量氨水吸收，

写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)如果将一定体积的尾气(不考虑三氧化硫)通入100mL3mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经低温.低压蒸得固体23.0克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。

高三化学期中考试答卷纸

得分　　　　　　 　　　　

24．(8分)2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5%-5.5%，Cu－1.0%-1.5%，Mg－0.4%-0.6%，其余为Al。

现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：

①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。(已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑)

②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL(标准状况下)。

试回答下列问题：

⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。

⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

23．(10分)A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol ^{– 1}，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，E的水溶液显碱性，K为乙元素的单质。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：

　　 试填写下列空白：

　 (1)甲元素的单质在空气中燃烧出得到A外，还可得到__________________。A的电子式为　　　　　　　 。

　 (2)“E + D→G + B”的化学方程式为：______________________________。

“E + CuO”的化学方程式为：______________________________。

(3)C和D还能在一定条件下反应生成另一种化合物I，I与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(9分)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂N₂O₄(正反应为放热反应)。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。根据右图，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　　 表

　 示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点

中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　 。

(2)前10min内用NO₂表示的化学反应速率

v(NO₂) ＝　　　 mol/(L·min)；反应进行至25min

　时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　 。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min

　时还可以采取的措施是　　　　 。

A．加入催化剂　　 B．缩小容器体积　　 C升高温度　　 D加入一定量的N₂O₄

21．(8分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：

　 ⑴钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中钒元素的化合价为+5价)。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为______。

　 ⑵测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成V0₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式。

　　 ___VO₂⁺+____H₂C₂O₄→___VO⁺+___CO₂+___H₂O

　　 其中还原剂是____；若反应消耗0.9g草酸，参加反应的钒元素质量是____g。

20．(9分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A

与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按

原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别

都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。

⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐

的化学式　　　　　　　 、　　　　　　　 。

⑵右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意

图，其中的虚线表示　　　　　　 ，与每个“构

成粒子”相邻的粒子呈　　　　　 空间构型。A

与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式

为　　　　　 。

⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看

　 成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的

反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化

学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：　　　　　　　

　 a．F与B形成的化合物　 b．B与D形成的稳定化合物　 c．F的单质

②试估算F单质晶体的燃烧热：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^－、NO₃^-、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是　　　 ；②肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　 　；③还不能确定是否存在的离子是　　　　　　 。

18．(13分)某化学兴趣小组的同学受带火星的木条分别在空气和O₂中的现象区别的启发，设计了对NO₂气体能否支持燃烧的实验方案

(1)甲组同学设计的实验方案为：向烧瓶中加入适量的浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生后，将带火星的木条伸入烧瓶中，发现木条熄灭，由此他们得出NO₂不能支持燃烧的结论，甲组同学所得出的结论一定正确吗？请你说明理由

(2)乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO₂气体，如2Cu(NO₃)₂═2CuO +4NO₂↑ + O₂↑ ；2AgNO₃ ═2Ag +2NO₂↑ + O₂↑他们根据此原理设计了如下图的装置(加热、夹持仪器未画出)并分别用Cu(NO₃)₂、AgNO₃进行实验，

试验中发现，当红棕色的气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，

乙组同学由此得出NO₂能支持燃烧的结论，指导老师认为乙组的两实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中所选用的反应物是　　　　

结论不可靠的原因是 　　　　　　　　;运用该实验装置进行实验的缺陷是　　　　 　

(3)丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO₂气体(无O₂)来探究NO₂能否支持燃烧的实验。

丙组同学制取NO₂的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　

下图是该组同学设计的制取并收集较纯净的NO₂气体的实验装置，请在方框图中将该

装置补充完整，并注明补充装置中所用的试剂及用量。