21．(14分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：

(1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，

X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：

①X的电子式是_______________，若丙为灰黑色

固体，则其晶体类型为_________________(分子晶体，原子晶体，混合型晶体)。

②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体__________________。

③X与甲反应的化学方程式_____________________________________________。

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式____________、____________、____________。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：________________________。

20．(8分) 在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H <0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为　　　　　　　 ；

(2)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，HI浓度的变化正确　　　 ；(用图2中a-c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是　　　　 。(用图2中d-f的编号回答)

(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

19．(7分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的价电子数比元素①的价电子总数多____个。元素③氢化物分子空间构型　　　　　　。

(3)元素④-般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显价态则恰好相反。

(4)元素①单质、元素②单质和元素①②形成的合金三种物质中，熔点最低的是_____。

a．元素①单质　 　 b．元素②单质　 c．元素①②形成的合金　 　 d．无法判断

18．(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜Chenlong　 工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O……CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是　　　。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是　　　　　　　 　　　。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是　　　　　　　 　　　　　，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是　　　 　　　　　　　　。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO₃。下面是他的实验过程：用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃。为防止通入的CO₂过量而生成NaHCO₃，他设计了如下步骤：(i)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；(ii)小心煮沸1-2分钟；(iii)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)他能否制得较纯净的Na₂CO₃？__________。理由是_______________________

________________________________________________。

(2)按他的设计，第(i)步实验装置如上图：

①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用硫酸代替盐酸？________，原因是_________________________________________________________________。

②装置B使用的试剂是__________________，作用是______________________。

③有人认为实验步骤(ii)、(iii)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？____________，为什么？_______________________________________________。

16．下列反应的离子方程式错误的是

　 A．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：

Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

姓名　　　　　　班级　　　　　　得分　　　　　

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)

15．下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；

③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；

④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘；

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；

⑥用米汤检验食用加碘盐不含碘；

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；

A．①②⑥⑦　　 　　　　　 B．①③⑤⑥⑦　　　　

C．②③⑤⑦　　 　　　　　 D．②③④⑤⑦

14．将Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

　 A．3:2　　　　　　　　　　 B．3:5　　　　　　　　　 C．4:3　　 　　　　　　　 D．3:4

13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

12．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

A．0.5mol/L　 　　　　　　　 B．0.05mol/L

C．1mol/L　　 　　　　　　　 D．0.1mol/L