下列各组中的物质.互为同位素的是 ( )A．白磷与红磷 B．苯与甲苯 C．重氢与超重氢 D．2-甲基丙烷与丁烷——青夏教育精英家教网—

2.　　下列各组中的物质，互为同位素的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )A．白磷与红磷　　　　　　　　　B．苯与甲苯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　C．重氢与超重氢　　　　　　　D．2-甲基丙烷与丁烷

1.　　科学家发现宇宙中有一种新型的氢粒子，它由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，这对解释宇宙的演化提供了新的参考依据。下列符号能正确表示该新型粒子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )A．H₃　　　　　　　B．3H⁺　　　　　　C．H³⁺　　　　　　　　D．H₃⁺

24．(本题10分) 在t℃时，向盛有500 g水的烧杯中加入3.7 g Ca(OH)₂粉末，充分搅拌。已知t℃时，Ca(OH)₂的溶解度是0.185 g。并假设在溶解和反应过程中溶液的体积温度基本保持不变，所得溶液的密度约为1.00g/cm³。试计算下列问题(计算结果保留2位小数)。

(1)求烧杯中所得的石灰水中OH^-离子的物质的量浓度。

(2)若采用向上述烧杯中通入CO₂气体的方法，使溶液中的Ca²⁺离子浓度等于0.01 mol·L^-1，则需要向烧杯中通入标准状况下CO₂ 的体积是多少？

23．(本题10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得)：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
气体体积/mL	280	336	336

(1)乙组实验中，盐酸　　　　　　 (填“过量”、“适量”或“不足量”)，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)要计算盐酸的物质的量浓度，题中可做计算依据的数据是　　　　　　　　。

(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为　　　　　　　　。

(4)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，则所加NaOH溶液的体积是　　　　　　　。

22．(本题9分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：

(1)C元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　，它的最高价氧化物的化学式为　　　　　　　。

(2)C与B元素形成化合物的晶体类型是______________。

(3)A与D形成稳定化合物的电子式为______________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

21．(本题7分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

　①A与B反应有气体生成　　　　　　　 ②B与C反应有沉淀生成

　③C与D反应有沉淀生成　　　　　　　 ④D与E反应有沉淀生成

　⑤A与E反应有气体生成　　　　　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

　请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是　　　　　　　　　。

(2)A是　　　　，B是　　　　，C是　　　　，D是　　　　，E是　　　　。

(3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。