13(8分)．(05年南京三模)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____ __ __ __ __ __ __ _______(用元素符号填写)。

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_________　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　__。

14.(18分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

(1)写出下列元素的元素符号

X　　　　　　 、Y　　　　　　　　　 、Z　　　　　　　　　 、W　　　　　　　　　 。

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)　　　　　　　　　　　 　。E分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　　 ，电子式为　　　　　　　　　　　 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的　　　　　　 ，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(5)将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

10．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

　 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

　 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

11(应届)．下列说法中正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

　 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

　 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

11(历届)．(05年全国卷II理综)下列说法正确的是　　　 (　　 )

　 A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

　 C．过渡元素不全是金属元素

　 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

12(应届)．下列物质性质变化规律正确的是　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 　　B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低　 　　　 D．O、F、H的原子半径依次减小

12(历届)．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si₃N₄固体是分子晶体

9． A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2　

②n+3　 ③n+4　 ④n+5 　⑤n+8　 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．①④　　　 　B．②⑧　 　　　　C．③⑤　 　　　　　　D．⑥⑦

8．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是　　　　　 (　　　　 )

　　 A．乙烯　　　　 B．乙醛　　　　 C．甲醇　　　　　　 D．三氯甲烷

7．已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为　　　　　　 (　　　 )

　A． 　　　　　　　 　　　　　　　　　B．

　 C． 　　　　 　　　　　　　　　　　D．

5． X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X₂Y₂Z₂　 ②X₂YZ₃　 ③X₂YZ₂　 ④X₂Y₂Z₄ ⑤X₃YZ₄　 ⑥XYZ₃，其中可能存在对应分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．②　　　　　 D．②④　　　　 C.②⑤⑥　　　　　　 D．①②③④

6(应届)。下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　 (　　　 )

A．BF₃　　　　　 B．PCl₅ C．HCl　　　　　　 D．CF₂Cl₂

6(历届)．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构；

　　 B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ；

　　 C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个；

　　 D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。

4．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是　　　　　 (　　　 )

　　 A． A、B、D不可能在同周期　　 B．D一定在第二周期

　　 C．A、D可能在同一主族　　 　　D．C和D的单质可能化合为离子化合物

3．下列物质的电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 　　 A．NaCl　 　　　　　　　 B．H₂S　　　

C．－CH₃ 　　　　　　　　　　 D．NH₄I

1(应届)． 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素。这个核反应如下：N+He→O+H下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．O原子核内有9个质子　　　　　 B．H原子核内有1个中子

C．O₂和O₃互为同位素　　　　　　　 D．通常情况下，He和N₂化学性质都很稳定

1(历届)．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．是一种新的氧化物　　　　　　　 B．不可能含有极性键

　　 C．是氧元素的一种同位素　　　　　 D．是臭氧的同分异构体

2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A．CaO　　　　　 B．SiO₂　　　　　　　 C．H₂O　　　　　　 D．Na₂O₂

29、I、(5分).烧过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便出现红棕色锈斑(该锈斑为Fe(OH)₃失水的产物)。试用有关电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)₃的生成过程。

(1)负极：_______________________；

(2)正极：_______________________；

(3)离子方程式：_________________；

(4)化学方程式：_________________；

(5)总方程式：___________________。

Ⅱ(7分)、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请依据表中数据判断：

(1)______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：

负极____________________________，正极______________________________。