11. 0.02 mol · L ^{– 1}的HCN溶液与0.02 mol · L ^{– 1}的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中c (CN ^– ) < c (Na ⁺)，则下列关系中不正确的是

　　　 A．c (Na⁺) > c (CN ^– ) > c (OH ^– ) > c (H⁺)

　　　 B．c (HCN) + c (CN ^– ) = 0.02 mol · L ^{– 1}

　　　 C．c (CN – ) 〈 c (HCN)

　　　 D．c (Na⁺) + c (H⁺) = c (CN ^– ) + c (OH ^– )

10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

(A)BF₃　　　　　 (B)PCl₅ (C)HCl　　　　 (D)CF₂Cl₂

9．右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是

　　　 A．b元素除0价外，只有一种化合价

　　　 B．五种元素中，c元素的性质最稳定

　　　 C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b > d

　　　 D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

8. 室温时，将x m L pH＝a的稀NaOH溶液与y m L pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液p H的判断，正确的是

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7　　　 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH =7　

C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH =7　　 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7 　

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

　　　 A．明矾溶液中加入过量的氨水　　　 Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O　　　

B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-

　　　 C．碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

Ca²⁺+2OH^－+Mg²⁺ + 2HCO₃^－=MgCO₃↓ +CaCO₃↓+2H₂O

　　　 D．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO₃溶液：

　　　 Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2－

6．某氯原子的质量是a g ，¹²C原子的质量是bg ，用N_A表示阿伏加德罗常

数，下列说法中正确的是　　　　　　　　

　　　　 A．氯元素的相对原子质量为 12b／a　

B．m g该氯原子的物质的量一定是m／(a N_A) mol

C．该氯元素的摩尔质量是aN_A

D．n g该氯原子所含的电子数为17n/b

5．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如下：

　　 有关它的说法正确的是

　A．[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B．1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃

　 C．[18]- 轮烯的分子式为：C₁₈H₁₂

　 D．[18]- 轮烯与乙烯互为同系物.

4．下列说法一定正确的是

A．位于短周期的x元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X<Y

　 B．PH=2盐酸和醋酸溶液各10ml，分别加水稀释到1L,所得溶液的PH 较小的是醋酸

　 C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键

　 D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

3．N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

　 A．28 g乙烯分子里含有共用电子对数目为6N_A

　 B．在熔融状态下，1 mol NaHS0₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

　 C．7.8 g Na₂0₂含有的阴离子数目为0．2N_A

　　　 D．22.4l氖气所含的原子数为2 N_A　

2．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO₂类似，但能在氧气中完全燃烧，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯　　 定不正确的是

　 A．COS分子是含有极性键的极性分子

　 B．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 C．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子

D．像二氧化碳一样COS可作灭火剂