23．(10分)现有下列短周期元素性质的数据：

　 试回答下列问题：

　 (1)上述元素中处于第VA族的有　　 ，处于第二周期的有　　 (以上均用编号表示)。

　 (2)上述元素中金属性最强的是　　　　 (用编号表示)。

　 (3)写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　 。

　 (4)经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n–m)≥ 0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n–m)< 0时，该元素属于非金属元素。试回答：

a．第n(n≥ 2)周期有　　　 种非金属元素(含零族元素)。

b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有　　　 种非金属元素(含零族元素)。还有　　　　 种未发现，未发现的非金属处在第　　 周期第　　　

族(注：将零族看作VIIIA族)。

22．(8分)氰(CN)_2­的结构简式为N≡C-C≡N，其化学性质与卤素(X₂)很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)_2­和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)_2­的氧化性比Br₂弱，比I₂强。

(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是　　　　　　　 　(填选项标号)。

A．(CN)_2­和NaOH溶液反应：(CN)_2­+2NaOH＝NaCN+NaCNO+H₂O

B．MnO₂和HCN反应：MnO₂+4HCN　 △　 Mn(CN)₂+(CN)_2­↑+2H₂O

C．向KCN溶液中加入碘水：I₂+2KCN＝2KI+(CN)₂

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂

(2)HCN的电子式为　　　　　　　　 　。

(3)处理含CN^－(其中C为+2价)的工业废水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－(其中C为+4价)元素，反应的离子方程式如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－＝dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O

上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e : f的值为　　　　　　　　　　　 　(填选项标号)。

A．1　　 　　　　 B．　 　　　　 C．2　　 　　　　 D．不能确定

②若d=e=1, 则b=　　　　　　 　　。

21．(10分)实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：

　 (1)开始阶段，原电池的正极是_______(填“Mg”或“Al”)片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-(极少)，试判断此电极发生的主要反应是：_________________________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^－、NO₃^-、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是　　　 ；②肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　 　；③还不能确定是否存在的离子是　　　　　　 。

19．(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式______________。

⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。

18．(9分)四氯化钛(TiCl₄)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl₄和钛的反应分别为：

TiO₂ +2C+2Cl₂TiCl₄ +2CO ；TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl₂

下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先从侧管中通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

⑴　 正确的操作顺序为(填序号)___________________________　　　　　　　 。

⑵　 装置A中反应的离子方程式为__________________________________　　　 。

⑶　 装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)________。

⑷ TiCl₄露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________　 　。　　　　　　　　

⑸ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，氩气的作用为_____________________________。

17．(13分)(1)下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是　　　　　 (填序号)

　　　　 A．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比

　　　　 B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中有晶体飞溅出来会造成结果偏低

C．中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

D．红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

　　　　 E．托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

F．验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

(2)已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

　　 Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO₂的实验。

① 选择制取SO₂的合适试剂____________。

　　　 ①10%的H₂SO₄溶液　　 ②80%的H₂SO₄溶液

③Na₂SO₃固体　　　　 ④CaSO₃固体

② 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中

　　 NaOH溶液的作用是____________________________。

③ 你认为该装置是否有不足之处？__________。如果有，请一一说明______　　 ______

____________________________________________________________。

Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

　　 ①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si　

②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄

④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

⑤SiH₄在空气中自燃

　　　　 他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

④ 该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________　　 _____________

__________________________________________________。

⑤ 你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是___________

___________________________________________________________________。

16．正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是：

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8e^－稳定结构

D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键

15．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H₂O→KIO₃+H₂↑。下列有关说法中，正确的是

　　 A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极

B．电解时，在阳极上产生氢气

C．电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO₃晶体

14．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　　 B．由“C(石墨)=C(金刚石)；△H=+11.9kJ·mol^{-1”可知，金刚石比石墨稳定}

　　　 C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^-1，若将含0.5mol

　　　 H₂SO₄的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

　　　 D．在101Kpa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学

方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=+285.8kJ·mol^-1