5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

B．标准状况下，2．24 L 乙醛完全燃烧所得CO₂分子数为0．2 N_A

C．1L0．1mol·L^－1的醋酸溶液中的分子总数大于0．1N_A

D．通过化学反应制得1molO₂，转移电子的数目一定是4N_A

4．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料的燃烧效率的是

A．将煤转化成煤气或转化为甲醇等液体燃料来燃烧

B．将煤脱硫后燃烧

C．通入大大过量的空气

D．将煤干馏成煤焦油来燃烧

3．根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是

A．SiCl₄形成的晶体是分子晶体　　　 　　　B．单质B可能是原子晶体

C．电解NaCl水溶液可制得金属钠　　　 　　　 D．不能用电解熔融AlCl₃制取单质铝

2．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－＜S^2－。若在某溶液含有相同浓度的OH^－、Cl^－、Br^－、I^－、S^2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是

A． Br^－　　　　　　　　 B． Cl^－ 　　　　　　　　　　 C． OH^－　　　　　　　　 D． S^2－

1．下列说法正确的是

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－== Fe²⁺

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ +2H₂O +4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－==Cl₂↑

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。

请回答：

(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　

(5)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_______________　　　　 _

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　 　

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

　(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因　　　　　　　　　　　　

(2)写出步骤③中第一份及第三份滤液发生的离子方程式：

第一份：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第三份：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　(3)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HCIO外，还含有______　 __　　　　 ___；

21.　 (8分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B、C和E均为2.0摩，设D为x摩、F为y摩.当x、y在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:

1)　　　　 若x=1、y=3，反应　　　 (填A.正向进行　 B逆向进行C已达平衡状态)。其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2)　　　　 若　　　　　 与　　　　 , 则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?　　 　　　(填A相等、B不相等或C不能确定).其理由是:　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20.　 (15分)为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol／L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO₄(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，盖好表面皿。

打开表面皿，向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述反应的现象，并写出相应的化学方程式。

e处：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

a处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

c处： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

d处：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.　 (15分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

1)　　　　 H是　　　 (A 极性分子 B 非极性分子)F的电子式：　　　　　　　　 　　。

2)　　　　 反应①的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3)　　　　 实验室检验M中含的阴离子的方法是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　。

4)　　　　 每生成0.1molK，反应放出9.83KJ热量，该反应的热化学方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。