4．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I_xO_y^n-。由2个IO₆^2-正八面体共用一个面形成的I_xO_y^n-的化学式为

　 A．I₂O₉^4- B．I₂O₁₀^6- C．I₂O₁₁^8- D．I₂O₁₂^10-

3．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　 A．10g甲烷所含有的电子数目为10N_A

　 B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N_A

　 C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N_A

　 D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N_A

2．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

　 A．1:2:3　　　　　　　 B．6:3:2　　　　　　　 C．3:1:1　　　　　　　 D．1:1:1　

1．Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是

　　 A．互为同素异形体　　　　　　　 B．互为同位素

C．分别含有44和46个质子　　　 D．都含有34个中子

26]．(10分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到的11.82g 沉淀。

(1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

(2)5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。

25]．(8分)较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO₂ 在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。试回答下列问题：

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

24]．(10分)6－羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6－羰基庚酸。

请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案(注明反应条件)

提示：①合成过程中无机试剂任选，②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，③合成反应流程图表示方法示例如下：

23]．(8分)在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知：

①化合物A，其分子式为C₉H₁₀O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；

②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；

③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；

④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；

⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H(C₇H₆O₂)。

请根据上述信息，完成下列填空：

(1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组)

A________________，C_______________，E____________________。

(2)写出分子式为C₇H₆O₂的含有苯环的所有同分异构体的结构简_____________。

22]．(10分)右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)

请按要求回答：

(1)写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。

(2)反应①的离子方程式为___________________________________。

(3)反应②进行的条件是______________、____________。

(4)反应③的化学方程式为____________________________________。

21]．(8分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“＜”)

SiC______Si；SiCL₄_________SiO₂

(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol