26．在一体积固定的密闭容器中，充入一定物质的量的NO和O₂，充分反应。测得反应后容器内气体对相同条件下的氢气相对密度为23。

⑴写出容器内发生反应的化学方程式。

⑵计算反应后容器内气体的组成。

⑶维持容器温度不变，再向容器内充入一定物质的量的O₂，分析容器内气体对氢气的相对密度将发生什么样的变化。

25．有丙炔和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为VL(所有体积均在同温同压下测定)。

(1)若将上述5L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积V(O₂)的取值范围为 　　　　　　　　　　　　；

(2)若氢气的体积为1L，反应后的体积V=　　　　 L。

(3)若氢气在混合气体中的体积分数为x，计算x为不同值时反应后的体积V。

(4)根据(3)的计算结果，在图上画出V随x变化的曲线。

24． 利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为： BAD的合成路线如下：

试回答下列空白：

(1)写出结构简式Y 　　　　　D 　　　　　　。

(2)属于取代反应的有　　　　　 (填数字序号)

(3)1 mol BAD最多可与含　　　　　 　molNaOH的溶液完全反应

(4)写出方程式：反应④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B+G→H 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23． 有A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数依次减少一个。已知

①　　 2.6g液态A在3.92L(标准状况，下同)氧气中，经点燃后两者均确好完全反应得到2.8L二氧化碳和液态水。

②　　 A不能发生消去反应，但能与C发生聚合反应生成高分子物质―聚酯D(同时生成小分子)

③　　 B的溶液显酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内部可脱水生成环状物E。

完成下列空白：

(1) A的结构式为：　　　 　　　　　。

(2)B分子内脱去一个水分子形成环状的化合物E，E的结构式为：　　　　　 。

(3)A与C可形成缩聚物D(生成高分子的同时还生成小分子)，D的结构简式为　 　　　　　。

(4)B^/ 与B互为同分异构体，且是同类物质，则B^/的结构简式可能是：　　　　　　 　　

　 　　　　　　　　　　。　　

　21．Ⅰ、汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应Ⅰ　　 HgS +O₂ 　　 　　Hg +SO₂

反应Ⅱ 4HgS +4CaO 　　　　4Hg +3CaS + CaSO₄　

请完成下列空白：

①HgS与氧气反应，氧化剂是　　　　 。

②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　。

④已知Hg(NO₃)₂溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg²⁺ 　Hg₂²⁺ ，提高Hg₂²⁺浓度的方法是：　　　　　　　　 。

　Ⅱ、在2L的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L^－1。

⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动(填正向、逆向或不)

⑵维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L^－1的是________。　 A、4molA+2molB　　　 B、2molC+1molD　

C、2molA+1molB+2molC+1molD　　　 D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

⑶若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol·L^－1。

①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是_____　　　　　　　 ___

②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足_________,________

22．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式：A 　　　　　　B 　　　　　　　J 　　　　　　　。

(2)反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：　　　　　　 。

(3)反应④的化学方程式为：　　　　　　　　 　　　　　　　。

(4)写出离子方程式分别为：反应② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑤ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25^oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

试填写下列空白：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置B盛放的药品是　　　　　　　　 C中是　　　　　　　 。

(3)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　 。

(4)实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式　　　　　　　　　　 加热 。如何防止E中液体挥发　　　　　　　　 。

(5)F装置中干燥管内所盛物质是　　　　　　　 作用是：　　　　　　　　　　　　 　。

(6)二氯化硫电子式为：　　　　　 　由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为：　　　 　　　　　　　　　　　　。

19．碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药，分子式：CuCl₂·3Cu(OH)₂·XH₂O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验。

①　　 取a g的晶体制成粉末。

②　　 晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为b g。

③　　 另取a g的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。

④　　 向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器　　　　　　　 (填仪器名称，下同)；灼烧晶体时是在 　　　　中进行。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 　　　(选填：①②③④)

B．步骤②灼烧后得到的固体应为：　　　　　　 　

C．步骤③所用的溶剂可能是 　　　　　　　　　

D．步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ 　　　　→ 　　　→ 晾干→称量

E．若组成符合通式，则计算X的表达式为：　　 　　　　　(用字母表示)。

18．由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2molL^-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在H₂中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为

A、1.6a g　　 B、(a-1.6)g　　　 C、(a-3.2) g　　　　 D、无法计算

第Ⅱ卷 　(非选择题)

17．将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列所列关系式中正确的是　

A. 35.5a V₂ ＝w₂－w₁　 　　　　　　　　B. 23n(Na)+27n(Al)＝w₁　

C. n(Na)+3n(Al)＝　　 　　　　　D. a V₂ ＝　

16．将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是　　

A．FeCl₂溶液(FeCl₃)：加足量的铁粉，振荡、过滤　　　

B．乙醇(水)：　　　 加浓H₂SO₄ 蒸馏 　

C．O₂(H₂、H₂O)：　 通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO 粉末

D．甲醛溶液(甲酸)：　 加Na₂CO₃ 蒸馏