21．Ⅰ、汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应Ⅰ HgS +O2
Hg +SO2
反应Ⅱ 4HgS +4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4
请完成下列空白：
①HgS与氧气反应，氧化剂是
。
②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。
③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式： 。
④已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg2+
Hg22+ ，提高Hg22+浓度的方法是：
。
Ⅱ、在2L的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L－1。
⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动(填正向、逆向或不)
⑵维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L－1的是________。 A、4molA+2molB B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
⑶若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol·L－1。
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是_____
___
②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足_________,________
22．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式：A B
J 。
(2)反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：
。
(3)反应④的化学方程式为：
。
(4)写出离子方程式分别为：反应② ；
⑤ 。
(5)反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式 。
BAD的合成路线如下：
D. a V2
＝