24．(8分)

300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

没食子酸的结构式为：

⑴ 用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质(填代号)。

　 A．醇　　　　 B．酚　　　　 C．油脂　　　　　 D．羧酸

⑵ 没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_________。

⑶ 尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有__________种。

⑷ 写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：

　____________________________________________________________。

23．(9分)

在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，

可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与

反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于

物质的量之比)。

⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：

　 ________________________________________，

　 若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。

⑵ 600~800K时，会发生反应：

　 XeF₆(g) 　XeF₄(g) + F₂(g) ， 其反应热

　 △H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

　 __________________________________________。

⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。

22．(12分)

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

　　 ⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

　⑵ 步骤①加铁的目的是____________________________________________________；

　　 步骤②冷却的目的是____________________________________________________。

⑶ 上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。

⑷ 由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

　 已知：① C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；　　　　　　　　 △H = －393.5 KJ/mol

② 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；　　　　　　 △H = －566 KJ/mol

③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) == TiCl₄(s) + O₂(g)；　　 △H = +141 KJ/mol

则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)== TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

反应TiCl₄ + 2Mg == 2MgCl₂ + Ti 在Ar气氛中进行的理由是__________________________。

21．(10分)

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

⑴ 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有

　 _________________(填代号，限填3项)

A．试管　　　　 B．瓷坩埚　　　 C．坩埚钳　　　　 D．铁三角架

E．泥三角　　　 F．酒精灯　　　 G．烧杯　　　　　 H．量筒

⑵ 第2步：I^- 溶液的获取。操作是_______________________________________________。

⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________(填代号)，

　 A．浓硫酸　　　　 B．新制氯水　　　　 C．KMnO₄溶液　　　　 D．H₂O₂

　 理由是_______________________________________________________________________。

⑷ 碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明

海带中含碘。

20．(14分)

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

⑴ 根据反应Na₂SO₃(固) + H₂SO₄(浓) == Na₂SO₄ + SO₂↑+H₂O，制备SO₂气体。

①　　 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图。

② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________。

⑵ 将SO₂气体分别通入下列溶液中：

　　 ① 品红溶液，现象是__________________________________________________。

② 溴水溶液，现象是__________________________________________________。

③ 硫化钠溶液，现象是________________________________________________。

⑶ 有一小组在实验中发现，SO₂氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)

① 原因__________________________，验证方法___________________________________。

② 原因__________________________，验证方法___________________________________。

③ 原因__________________________，验证方法___________________________________。

19．关于小苏打水溶液的表述正确的是

A． c(Na⁺) = c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(H₂CO₃)

B．c(Na⁺) + c(H⁺)= c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(OH^-)

C．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃ == Na⁺ + HCO₃^-，HCO₃^- 　H⁺ + CO₃^2-，

H₂O 　H⁺ + OH^-

18．背景材料：① 2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；② 2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③ 2005年初春，广东大部分进行了人工降雨；④ 2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是

　　 A．特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂

　　 B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象

　　 C．AgI和干冰都可用于人工降雨

　　 D．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散

17．对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g) 　4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂) = 5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃) = 3v_正(H₂O)

16．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c(H⁺) =10^-13mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池说法正确的是

　　 A．在熔融电解质中，O^2- 由负极移向正极

　　 B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂→ 8CO₂ + 10H₂O

　　 C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- = 2O^2-

　　 D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2-== 4CO₂ + 5H₂O