5. 浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A　 BaCl₂ 　　　NaOH 　　　NaHCO₃ 　　

B 　Na₂CO₃ 　　MgCl₂ 　　　H₂SO₄

C　 AlCl₃ 　　　NH₃·H₂O 　　NaOH 　　　

D 　Ba(OH)₂ 　CaCl₂ 　　　Na₂SO₄

4. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

　　A 1:2:3　 　B 3:2:1　 　C 6:3:1　 　D 6:3:2

3. 用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B 标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A

C 0.1molCH₄所含的电子数为1N_A

D 46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

2. 下列叙述正确的是

A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

1. 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

A　 分子晶体 　　B　 原子晶体 　　

C　 离子晶体 　　D　 何种晶体无法判断

29.(14分)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol／LKMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　 　 　 　 　 　 　　　　　　 MnO₄^－+　　Fe²⁺+　H⁺＝　Mn²⁺+　Fe³⁺+　H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　mol。

(3)欲配制500mL0.1mol／LFe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　　　　g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为　　　　　。

27.(19分)碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚(R－O－R^‘)：

R－X+R^‘OH　　　　R－O－R^‘+HX

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

(1)1molA和1molH₂在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为　　　　　　

A分子中所含官能团的名称是　　　　　　　，A的结构简式为　　。

(2)第①②步反应类型分别为①　　　　　②　　　　　。

(3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是　　　　　

　a可发生氧化反应　　　　　　　　　 b强酸或强碱条件下均可发生消去反应

　c可发生酯化反应　　　　　　　　　 d催化条件下可发生加聚反应

(4)写出C、D和E的结构简式：

C　　　　　　　，D和E　　　　　　　　　。

(5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28(19分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl　　SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量

SiCl­₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为：

　　　　　　　　　。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　　　　　　　　，装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　，装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是　　　　　

　a碘水　　　 b氯水　　　　　 cNaOH溶液　　　　　 dKSCN溶液　　 eNa₂SO₃溶液

26.(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围：　　　　　　。

(2)A、B、H的化学式：A　　　，B　　　，H　　　　。

(3)①H₂O₂分子的电子式：　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

13.已知反应：

①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ／mol　 B．①的反应热为221kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是

A．正极反应为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用