27.(19分)碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚(R－O－R‘)：
R－X+R‘OH R－O－R‘+HX
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
(1)1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为
A分子中所含官能团的名称是 ，A的结构简式为 。
(2)第①②步反应类型分别为① ② 。
(3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是
a可发生氧化反应 b强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c可发生酯化反应 d催化条件下可发生加聚反应
(4)写出C、D和E的结构简式：
C ，D和E 。
(5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：
。
(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：
。
28(19分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量
SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为：
。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是 ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：
。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是
a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液
