7．将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是(　 )

　A．CO₂　　　　　 B．NH₃　　　　 C．NO₂　　　　　 D．H₂S

6．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3∶1的NH₃和N₂　 ②体积比为 1∶1的NO₂和N₂　 ③体积比为1∶1的NO₂和O₂　 ④体积比为4∶1的NO₂和O₂，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h₁、h₂、h₃、h₄，下列关系正确的是(　 )

　A．h₁＞h₂＞h₃＞h₄　　　　　　　　　　 B．h₄＞h₃＞h₂＞h₁

　C．h₄＞h₁＞h₃＞h₂　　　　　　　　　　 D．h₂＞h₃＞h₁＞h₄

5．磷酸的结构式为，两个磷酸分子可脱去一分子水生成焦磷酸(H₄P₂O₇)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸钠(Na₅P₃O₁₀)，1mol此钠盐中P－O键的物质的量为(　 )

A．7mol　　　　 B．8mol　　　 C．9mol　　　　 D．12mol

4．在一定条件下，RO₃^-与R^-可发生反应：RO₃^-+5R+6H⁺＝3R₂+3H₂O下列关于R元素的叙述中，正确的是(　 )

A．R位于周期表中V_A族　　　　　　　　 B．R的气态氧化物的水溶液是强酸

C．RO₃^-中的R只能被还原　　　　　　　 D．R₂在常温常压下一定是气体

3．地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是(　 )

A．熔点很高　　　　　　　　　 B．是酸酐，与水反应生成对应的酸

C．可与纯碱反应　　　　　　　 D．与碳在高温下反应可制取两元素中一种单质

2．下列叙述中正确的是(　 )

A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同

C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只能作还原剂

D．元素的非金属性越活泼，其阴离子的还原性越弱

1．下列说法从化学角度分析，其中不正确的是(　 )

A．高温高压下可将石墨转变为金刚石

B．从煤焦油中可分馏出苯、甲苯、酚等有机物

C．制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却

D．“氮的固定”是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法

5．还原法：C+H₂OCO+H₂，Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑　 2C+ SiO₂Si+2CO↑

[思维技巧点拨]

例1　 (1)氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K₂CO₃+C+2NH₃2KCN+3H₂O；△H＝+276kJ／mol　 ①

CO+NH₃HCN+H₂O；△H＝+46kJ／mol　 ②

氰离子为负一价(CN^-)，其中碳氮元素的化合价分别为________。以上两个反应是否均为氧化还原反应？(2)制备纯净无水HCN(沸点299K)的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式。②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？

解析　 据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以(CN^-)中碳为+2价，氮为-3价。故①为氧化还原反应，②为非氧化还原反应。第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHSK₂S+H₂S↑。该反应的化学方程式为KCN+KHSHCN↑+K₂S。

例2　 金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：M+A→I，　 M+B→H，　 M+C→H+F，　 M+D→H+A，　 M+E→I+G。　 其中(1)A、B、C、D、E在通常情况下都是气体，并且C是CO ₂。(2)上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：F+B→C　 A +G→E，(3)I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可分解为H和H₂O。而E则是分子晶体，其分子中共有10个电子，根据以上条件，判断并写出 有关物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，H________，I________，M________。

解析　 本题的突破口是M+C→H+F，而C为CO₂。一般同CO₂能发生反应的金属就现有知识来讲，只能是Mg。F、H中有一为碳，根据F+B→C，则C为CO₂，B为气体，F肯定为碳，H为MgO。扫描全题，得知E是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：HF、H₂O、NH₃、CH₄等。而E又通过一种离子化合物水解而得到，E可能为 HF或NH₃。如E为HF，根据M+E→I+G，HF同Mg作用，但事实HF同Mg不反应。如为NH₃同样根据A+G→E，A为N₂或H₂。因为Mg可跟A作用，显然A为N₂，I为Mg₃N₂。再根据M+D→H+A，M为Mg，H为MgO，A为N₂，则D只能为NO₂。

A：N₂，B：O₂，C：CO₂，D：NO₂，E：NH₃，F：C，G：H₂，H：MgO，I：Mg ₃N₂，M：Mg。

[能力突破练习]

4．氧化法：如MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4NaBr+3H₂SO₄+MnO₂＝2Na₂SO₄+MnSO₄+2Br₂+3H₂O

2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

3．置换法：如Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂　 2H₂S+O₂(不足)2H₂O+2S