5．还原法：C+H2O
CO+H2，Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 2C+ SiO2Si+2CO↑
[思维技巧点拨]
例1
(1)氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K2CO3+C+2NH3
2KCN+3H2O；△H＝+276kJ／mol ①
CO+NH3HCN+H2O；△H＝+46kJ／mol ②
氰离子为负一价(CN-)，其中碳氮元素的化合价分别为________。以上两个反应是否均为氧化还原反应？(2)制备纯净无水HCN(沸点299K)的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式。②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？
解析 据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以(CN-)中碳为+2价，氮为-3价。故①为氧化还原反应，②为非氧化还原反应。第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHS
K2S+H2S↑。该反应的化学方程式为KCN+KHSHCN↑+K2S。
例2
金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：M+A→I， M+B→H，
M+C→H+F， M+D→H+A， M+E→I+G。
其中(1)A、B、C、D、E在通常情况下都是气体，并且C是CO 2。(2)上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：F+B→C A +G→E，(3)I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可分解为H和H2O。而E则是分子晶体，其分子中共有10个电子，根据以上条件，判断并写出 有关物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，H________，I________，M________。
解析 本题的突破口是M+C→H+F，而C为CO2。一般同CO2能发生反应的金属就现有知识来讲，只能是Mg。F、H中有一为碳，根据F+B→C，则C为CO2，B为气体，F肯定为碳，H为MgO。扫描全题，得知E是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：HF、H2O、NH3、CH4等。而E又通过一种离子化合物水解而得到，E可能为 HF或NH3。如E为HF，根据M+E→I+G，HF同Mg作用，但事实HF同Mg不反应。如为NH3同样根据A+G→E，A为N2或H2。因为Mg可跟A作用，显然A为N2，I为Mg3N2。再根据M+D→H+A，M为Mg，H为MgO，A为N2，则D只能为NO2。
A：N2，B：O2，C：CO2，D：NO2，E：NH3，F：C，G：H2，H：MgO，I：Mg 3N2，M：Mg。
[能力突破练习]
，两个磷酸分子可脱去一分子水生成焦磷酸(H4P2O7)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸钠(Na5P3O10)，1mol此钠盐中P－O键的物质的量为( )
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2H2O+2S