4.(05上海)6、设阿伏加德常数为N_A。则下列说法正确的是(　 )

A、　 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B、　 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D、常温睛，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

3.(05江苏)10．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18.0 g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10²³

2.(05全国卷Ⅱ)9．N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　

　　 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

　　 B．2g氢气所含原子数目为N_A

　　 C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

 D．17g氨气所含电子数目为10N_A

1.(05广东)3、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、10_g甲烷所含有的电子数目为10N_A

B、常温常压下，4_g氦气所含有的中子数目为4N_A

C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N_A

D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

16. (16分)少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：

①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂将试样中I^－氧化成IO₃^－；②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO₃^－还原为I₂；③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。通过上述步骤可测得碘化物中I^－的含量。

要求：⑴写出步骤①②中发生反应的离子方程式：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵若样品中有1mol I^－，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量是多少？

⑶若在测定时，准确取含KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na₂S₂O₃ 20.06mL，试计算试液中KI的含量(g/L)。

15.(05广东21、)(10分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________(填代号，限填3项)。A、试管　　　 B、瓷坩埚　　　 C、坩埚钳　　　 D、铁三角架E、泥三角　　 F、洒精灯　　　 G、烧杯　　　 H、墨筒

(2)第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________(填代号)。

A、浓硫酸　　 B、新制氯水　　　 C、KMnO₄溶液　　　 D、H₂O₂

理由是__________________________________________________________________。

(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

14.(05天津26．)(18分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。

⑵ 依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

___________________________________；_____________________________________。

⑶ 写出将SO₂气体通入K溶液发生反应的离子方程式：______________________________。

⑷ 写出由F→H的化学方程式：____________________________________________。

13. (16分)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性．所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO．由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

(1)　 验证甲同学的推测是否正确的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

验证乙同学的推测是否正确的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2) 类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：

12. 在一密闭容器中盛有a LCl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl₂和H₂物质的量之比一定是(　 )　

A．Cl₂︰H₂＝1 　B.　 Cl₂︰H₂≥1　　 C．Cl₂︰H₂＜1　 D.　 Cl₂︰H₂≤1

第I卷答题表　　　　 　　　　　班考号　　　　 姓名　　　　　　

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

11.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　 )

①连接好装置，检查气密性　　 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出　 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末　 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中　 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中

A ①②③④⑤ 　　B ④③①②⑤ 　　　C ①③④②⑤ 　　D ①④③②⑤