11.某校一研究性学习小组进行乙酸乙酯的制备及相关探究实验。

操作步骤：(1)如图装置Ⅰ所示，组装好实验装置。

(2)加入乙醇、乙酸及浓硫酸，点燃酒精灯缓慢加热。

(3)将产生的蒸气经导管导入装置A中，观察现象。

回答下列问题：

(1)(a)请写出该反应的反应方程式：____________________________________________

(b)该实验从安全角度考虑，应注意方面有：　　　　　　　 (多选倒扣分)

①　　 加入试剂时，浓硫酸应最后缓缓加入；

②　　 为防止暴沸，应加入沸石；

③　　 防止受热不均匀而产生倒吸。

(2)某同学在做实验时，为防止倒吸，对A装置进行的改进，请在右边虚框中画出改进部分装置图。

(3)若该同学用46g乙醇与30g 乙酸充分反应，结果生成乙酸乙酯的质量为17.6g,请计算该反应的产率为　　　　 ，分析可能的原因？　　　　 (多选倒扣分)

①　　 反应过程中升温过快过高，从而使一部分反应物未来得及充分反应；

②　　 该反应为可逆反应，反应不能进行彻底；

③　　 生成的乙酸乙酯未能充分冷凝下来

(4)为了提高反应物的利用率，另一同学认为采用了装置Ⅱ，你认为有何优点？　　　　　　　　

(5)研究性学习小组进一步探究乙酸乙酯的制备实验。

(1)　　　 该实验进行前必须进行的一步操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)　　　 已知反应物为CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH反应，一段时间后，¹⁸O还应存在于＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)。

(3)　　　 反应一段时间后，向A中滴加几滴石蕊、试液，现象为出现三层颜色，上层为红色，中间为紫色，下层为蓝色；再充分振荡后，溶液分两层，上层液体变为无色且体积变小，下层溶液为蓝色且体积变大。请用离子方程式及简要文字解释振荡后现象变化的原因：　　　　　

(4)为了将得到的乙酸乙酯从混合液中分离出来，应采用的操作方法是＿＿＿＿＿＿＿(填名称)，所用的典型玻璃仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(5)为了验证乙酸乙酯的水解反应，请设计一个实验进行(所用无机试剂任选)

10. A晶体是一种矾，溶于水可电离出三种离子。用A进行如下实验：

①准确称量3.92g晶体溶于适量的稀硫酸，配成100mL浅绿色溶液X

②取少量X于试管中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液呈红色

③取20.00mLX于锥形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定(酸性KMnO₄被还原成Mn²⁺，Mn²⁺在溶液中几乎呈无色)，当到达终点时，用去KMnO₄溶液20.00mL

④取20.00mLX于试管中加入浓NaOH溶液加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收

⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，将沉淀过滤、洗涤，反复烘干并称量得1.00g。

试回答下列问题：

⑴本实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是　　　　　　　　　　　　 。

⑶第③步操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a用蒸馏水洗涤；b 必要操作；c装入标准液；d 赶走尖嘴部分的气泡；e 调节液面在“0或0刻度”以下。上述b步骤的必要操作是　　　　　　　 ；若无此步骤则会使该离子在A晶体中的含量　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

⑷第⑤步中证明沉淀洗净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸此实验中有一步设计错误，它是第 　　步(填编号)，正确地设计应为

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑹如果通过实验测得3.92g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐沉淀的质量为4.66g，则A的化学式为　　　　　　　　　 。

10答案.测定A晶体的组成　　　　　　　　　　　 (每空2分)

⑵抑制Fe²⁺的水解

⑶用0.02mol/LKMnO₄溶液润洗滴定管两次 ；偏高

⑷取最后的洗出液少许滴加稀硫酸，若无沉淀则证明已洗净 (其它合理试剂也行)

⑸⑤ ；直接取一定量A向其中加入稀盐酸，再加入足量的BaCl₂溶液,观察

⑹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

9.答案(12分)Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低(其它合理答案均可)(2分)

Ⅱ．(1)使生成乙醇蒸气的速率加快(1分)

(2)①放热　 (1分)　 2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+H₂O　 (2分)

②控制甲中单位时间内的气泡数　 带走过多热量，难以保证反应所需温度　 反应放热太少，不能达到反应所需温度　 (3分)

(3) b　　 a　　 (2分)　　　 冰水　 (1分)

9．(12分)Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(写出两点)。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

(1)甲装置常常浸在70-80℃的水浴中，目的是　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②控制鼓气速度的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若鼓气速度过快则会　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　，若鼓气速度过慢则会　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号)：乙接　　　 、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____　　　 中。

8. 利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①　　

温度为25.0℃　　　　　　　

②　　 用另一量筒量取50mL 0.55mol·L-1 NaOH

计测出其温度为25.2℃

③　　 将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液

最高温度为28.5℃。

回答下列问题：

　(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 :　　　　 (从下列选出)

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　 B. 分三次少量倒入　　 C. 一次迅速倒入

　(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　　 (从下列选出)

A．用温度计小心搅拌　　　　 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C. 轻轻地振荡烧杯　　　　　 D. 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动

　(4)设溶液的的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容 C=4.18J·(g·℃)-1,则该反应中和热的实验值为___________________,中和反应热化学方程式是 ________________________；

(5) 上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是(设操作无误)　　

请提出改进措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)确保硫酸被完全中和　　 (2)C 　　(3)D　　

　　 (4)56.8KJ·mol-1(热化学方程式略)

(5)碎纸条的保温性能欠佳。用棉花(或其它保温性能良好的材料)代替碎纸条，或用真空玻璃瓶代替烧杯。

7. 答案(1)①产生黄绿色气体，并慢慢向上口移动。(3分)

　　 ②H₂的扩散速度快，Cl₂：的扩散速度慢，最初形成的是H₂和空气的混合气体(3分)。

(2)①2．45(3分)

　 ②不合理(1分)，稀硝酸能将SO₃^2-氧化为SO₄^2-(1分)，过量的Na₂O₂能将NaSO₃氧化成NaSO₄(1分)。

(3)在a中加醋酸和Na2CO₃，在b中加苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

　　 (其它合理答案也可给分，共3分)

7.如图，在倒Y型管中可完成很多实验，

(1)　　 在a处加Zn粉，b处加KMnO4固体，然后从上口同时

加适量盐酸。①b中的现象是___________；

②某同学立即在B处点燃镁条，但看不到爆炸的现象

(a、　　　　　　 b中的实验现象均较明显)；请分析实验失败的原因

是__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如在a处加1.38gNa，在b处加KCIO₃和MnO₂的混合物，密封后在a、b处同时加热，a处有Na₂O₂生成

①若反应后管内空气组成没有变化，则应加KCIO₃____________g.

②某同学将a处生成的Na₂O₂：取出再与SO₂反应得到固体物质和氧气，他认为反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄。生成，为了证明是否有Na2SO₄生成，他设计了如下方案：

将固体溶于水　　　　　 白色沉淀　　　　 沉淀部分溶解→专证明原固体物质含有Na₂SO₄.

　上述方案是否合理?___________请说明两点理由：一、__________　 二、__________。

(3)利用此仪器还可以完成其它实验(举一例)：________。

11．(1)①bcacd(2分)；吸收NH₃，防止空气中的水气进入(1分)；浓氨水(1分)

②M(Cu)=18m(Cu)/m(H₂O)(2分)

(2)①AD(2分)。　　 ②B(1分)；bde(3分)

1．(1)搅拌加速溶解；搅拌防止液体和固体飞溅；引流(每空1分)

　　 (2)静置，向上层清夜中继续滴加NaOH溶液(2分)

　　 (3)用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水，待液体滤出后，重复2~3次(2分)；洗去固体表面残留的Na⁺和SO₄^2-(1分)。

6. 答案(20分)