3．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Fe3+、Cu2+ B．Fe3+、Al3+ C．F e2+、Al3+ D．Fe2+、Fe3+
2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
1．下列所用材料不属于合金的是
A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋
C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银
16.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热。产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为 g。
(2)乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g(以含a、b的代数式表示)。
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，
则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为 。
15.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= 。
(4)原混合气体中，a：b= 。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。
(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。
14.在25℃，10lkPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)= L，V(H2)= L。
(2)若剩余气体的体积为aL,则原C0和H2的混合气中V(CO)：V(H2)= 。
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 。
13.有一平均相对分子质量为30.4的C0、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算填空：
(1)原混合气体中氧气所占的体积分数为 。
(2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用X表示)的取值范围为(用百分比表示) 。
原混合气体中乙烯的体积分数(用Y表示)的取值范围为(用百分比表示) 。
12. x m L CO2通入足量的Na2O2层后，与y mL NO混合，已知x与y之和为V mL，混合后气体体积缩小到 V/2 mL，原混合气体CO2和NO的物质的量之比不可能是 ( )
A．2：1 B．1：1 C．5：4 D．2：3
11.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)?2C(气)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( )
A．40% B．50% C．60% D．70%
10．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KN03和Ba(ON3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品中加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
( )
A.肯定没有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2