3．下列说法正确的是

　　 A. 放热反应在常温下一定很容易发生

　　 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　　 C．人们利用化学反应只是为了制取所需要的物质

　　 D．反应是放热还是吸热，主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

2.工业上生产硫酸时，吸收SO₃气体使用的试剂是：

A 水　　　 B　 30%硫酸　　　 C　 98.3%硫酸　　　　 D　 纯硫酸

1.将淀粉-KI混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

A 加碘水变蓝色　　　　 B 加碘水不变蓝色　　　　 C　 加氯水变蓝色

D. 加硝酸银溶液产生黄色沉淀

29．(10分)已知Cl₂通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl₂+8NH₃　 6NH₄Cl+N₂。今有体积为1.12L质量为3.335g Cl₂和N₂的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl₂、N₂各占50%(体积分数)]。(气体体积均在标准伏况下测定)

　 (1)经计算，被氧化的氨的质量为　　　　　　　　 g。(不必写出计算过程)

　 (2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内。(为简便，单位未列出)

学 生 编 号	所 列 第 一 步 算 式	未知数x表示的意义
甲
乙
丙

28．(10分)某石灰厂利用本地资源石灰石(所含杂质高温不分解，也不跟酸反应)，在石灰窑内高温煅烧生产石灰，取煅烧后的样品5.92 g 跟25.0 mL盐酸恰好完全反应，放出44.8 mL CO₂(标准状况)，滤出残渣0.12 g。请计算：(1)石灰石中碳酸钙转化率。(2)盐酸中溶质的物质的量浓度。

27．如图所示转化关系中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16。E是一种强氧化性酸，可用于配制王水。A、B、C、D、E中均含同一种元素。在含盐酸的品红溶液中加入A盐后，可使品红溶液褪色，向该溶液中加入一定量的X后，加热溶液又变红色。25℃时，0.1mol/L的X溶液的pH=13。

　　　　　 A→B→C→D→E

根据上述事实，回答下列问题：

　(1)A是　　　　　　　　 ，Y是　　　　　　 ，Z是　　　　　　　　

　 (2)X可能是　　　　　　　　　　　　　 (任写一种)

　 (3)写出D与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(14分)长征二号火箭的主要燃料是名叫“偏二甲肼”的液体物质。此化合的相对分子质量为60。其中，含碳的质量分数为40%，氢的质量分数为13.33%，其余为氮。则：

　(1)偏二甲二肼的化学式为　　　　　　　　 ，若该分子中的氮原子均以

　　　　　 N　 的形式存在，且其中一个氮原子直接相连，则偏二甲肼的结构简式为

　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (2)此燃料的氧化剂是N₂O₄气体，若燃烧0.2mol偏二甲肼液体放出的热量为 kJ(a>0)

燃烧的产物只有N₂、CO₂、H₂O(均为气态)，则偏二甲肼燃烧的热化学方程式为

　 (3)火箭起飞时，一级火箭中部冒出红棕色气体，这是排出的部分氧化剂变化而来，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(14分)某化学反应2A　　 3B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	2.0	1.60	1.34	1.14	1.00	1.00	1.00
2	800℃	C2	1.84	1.50	1.26	1.20	1.20	1.20
3	800℃	C3	1.20	1.00	1.00	1.00	1.00	1.00
4	820℃	2.0	0.80	0.50	0.40	0.40	0.40	0.40

根据上述数据，完成下列填空：

　 (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　　　　 mol/(L·min)。

　 (2)设实验2的反应速率为，实验1的反应速率为，则　　 (填＜、＝、＞)且C₂　　　 2.0 mol/L(填＜、＝、＞)。

　 (3)在实验3，A的初始浓度C₃=　　　　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验3中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应的逆反应是　　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(1)(5分)某学生进行研究性学习，在一个月内总共需要480mL 0.5mol/L NaCl溶液。现在该学生要在实验室进行配制并保存溶液。该学生开列的实验用品为：蒸馏水、烧杯、托盘天平、砝码和玻璃棒，还缺少的必要的仪器和药品是　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　 (2)(8分)用右图所示的装置，以乙酸、乙醇和浓硫酸

　　　　 的混合为原料加热制取乙酸乙酯时，装置A部分的

　　　　 作用，一是起合成乙酸乙酯的作用，二是起　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　的作用；

　　　　 装置B部分除起导气作用外，还能起　　　　　　

　　　　 　　　　　　　的作用。为了提高装置B部分后一

　　　　 作用的实验效率，请说出可采用的方法(任写出一种)。

　 24．(11分)(1)如图所示，把一块铁片和一根碳棒插入到盛有0.01mol·L HCl的烧杯里，组成一个原电池，可观察到的主要现象为　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　，其中铁片上的电极反应式为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 碳棒上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 ；铁片是　　　　　 (填“正”或“负”)极。

　 (2)反应一段时间后，用pH试纸测定烧杯中溶液的pH，结果溶液的pH比反应前　　

　　 　　　　　(填“升高”、“降低”或“不变”)，简述测定烧杯中溶液pH的操作步骤：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．对于可逆反应A(g)+3B(g)　　 2C(g)，△H= kJ/mol，平衡混合气体中C的体积分数与温度和压强的关系如图所示。下列判断正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．　 B． 　　 C．＞0　 D．＜0

第Ⅱ卷(非选择题　 共84分)