1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

(A)二氧化硫　　 (B)氮氧化物　 (C)二氧化碳　　 (D)悬浮颗粒

24．(10分)现有Na₂O₂和NaHCO₃固体混合物0.06mol，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体(包括水蒸气)，冷却，称得残留固体质量为Ag。设混合物中Na₂O₂

为xmol(0<x<0.06)，当x取不同数值时，气体的成分、残留固体成分会发生变化。请完

成下表(A值可以用包含x的式子表示)：

23．(10分)实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：

　　 方法一，将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净氮气和铜。

　　 方法二，将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。

　　 方法三，将亚硝酸钠(NaNO₂)和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。

　 　　 下列是进行实验进可选择的实验仪器(其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出)：

　　 请回答下列问题：

　 (1)方法一制氮气；氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用(填仪器的编号)　　　　　　　　 作发生装置，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　

　　　 　　　　　　　　。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，还使用上述仪器中的(填仪器的编号，并按气流方向人左向右列出)　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(10分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化

(1)在实验室中收集气体C，可选择右图装置中的　　　　　　　　 (填选项字母)

(2)操作②的名称是　 　　　　　　，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是　　　　　 ，在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作。洗涤固体D的操作方法

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式或离了方程式：

反应①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应④　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如下示意图中的装置，其中瓶I中盛放的是　　　　　　　 ，瓶II中盛放的是：　　　　　　　　　 。

(5)实验中多余的气体F必须吸收，以免污染空气。下图是实验室用NaOH吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是　　　　　　 。

21．(8分) 已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。从溶 液中将C u²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物所需pH值分别为6.4，6.4，3.7。 现有氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O， 首先将其制成水溶液，然后按下图步骤进行提纯

现有可供选择的试剂组：

回答下列问题：　

(1)最合适本实验的试剂组是　　　　　　　　　 。　

(2)加氧化剂的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)本实验用加碱沉淀法直接除去FeCl₂能达到目的吗?为什么?

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)最后能否直接蒸发结晶，应如何操作?　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20． (7分)硝酸工业中尾气中N的氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染之一，其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。

①NaOH吸收法，反应原理如下：

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O　　　 NO+NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₂+H₂O

②氨催化还原法，反应原理是：

NO_x+NH₃N₂+H₂O(未配平)

现有一定量的含NO₂和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH吸收后溶液中NaNO₃和NaNO₂的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO₂的物质的量之比相等。

(1)若用NO_x表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

x=__________________________________________。

(2)将1体积的该尾气用②的方法处理，至少消耗相同状况下的NH₃的体积为____________。

(3)配平下列方程式：

______NO_x+_____NH₃=______N₂+_____H₂O

19．(9分)A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、X的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：

　 (1)B的电子式为　　　　　 　，A的结构式为　　　　　 　，A分子的空间构型是　

　　　　 　　　　　　　　；

　 (2)写出②中涉及反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (3)由B反应生成1mol A放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明

　　　　 反应条件　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

18．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化，下列说法中错误的是

A．CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO2CO₂+N₂

B．此方法的缺点是由于CO₂的增多，会大大提高空气的酸度

C．为减少城市污染应开发新能源

D．汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

17．有三组物质：①NO₂和Br₂蒸气②C₂H₅CHO、C₆H₆、C₆H₅-NO₂三种无色液体③CaC₂、CuSO₄(无水)、CaCO₃、Na₂SO₄、干燥的碱石灰(含少量酚酞)五种固体，只用水就能区别开的是

　　　 A．①　　　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．①②③

16．空气和二氧化碳按体积5:1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其他成分，且体积都在同温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是

A．29%　　　　 B．43%　　　 C．50%　　　　 D．100%