质量已知)，其反应方程式为：3CuO+2NH₃ = 3Cu+N₂↑+3H₂O，下图为该实验的装置图，其中量N₂体积的装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高度。

请回答以下问题：

(1)试剂a的名称为　　　　 ，锥形瓶内发生的化学反应方程式为　　　　　 。

(2)装置D中b仪器的作用是　　　　　　　 。

(3)实验开始时，在检验装置的气密性之后，必须首先　　　　 ，然后　　　 ，再点燃C处酒精灯。

(4)反应前玻璃管和CuO总质量为m₁g，反应结束后玻璃管和剩余固体质量为m₂g，甲管量得气体体积为nL(标准状况)，则氧的相对原子质量为　　　　 。

(5)为了较准确地测量N₂体积，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意　　　　　　　 (填字母)。

A、视线与凹液面最低处相平

B、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

C、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管中液面相平

D、读数时要注意室内温度和气压

(6)下列操作可能造成测定结果偏高的是　　　　　　 (填字母)。

A、加热前未排尽系统内的空气　　　 B、玻璃管内的CuO有剩余

C、将D处浓H₂SO₄换成水　　　　　 D、读甲管终点视数时，俯视甲管内液面

25、某二价金属碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗H⁺和产生的CO₂的物质的量之比为6 ：5，该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比为

A、1 ：1　　　 B、1 ：2　　　 C、1 ：3　　　 D、1 ：4

24、工业上用以合成氨的原料之一 --氢气，有一种来源是取自石油气。例如丙

烷，有人设计了以下反应途径：(1)C₃H₈　　　　 3C+4H₂ ； (2)C₃H₈ C₃H₆

+H₂ ；(3)C₃H₈+3H₂O　　　　　 3CO+7H₂ ；(4)C₃H₈+5O₂ → 3CO₂+4H₂O ，

　　 2H₂O　　　 2H₂↑+O₂↑。假设反应都能进行，请你判断出最合理的途径，利用该途径，理论上用1mol丙烷最多可制得氨

A、4mol　　　　 B、6.7mol　　　　 C、10mol　　　　 D、2.7mol

23、14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O₂混合，恰好被水全部吸收生成硝酸，则金属中Cu的质量为

A、1.6g　　　 B、3.2g 　　　C、6.4g　　　 D、9.6g

22、加热25gA，5gB，10gC的混合物，使之充分反应，所得混合物中含有10gA，21gC，还有另一种物质D，假设A、B、C、D代表反应物或生成物的化学式，并令它们的式量依次是30，20，44，18，则反应的化学方程式是

A、2A+B=C+2D　　　 B、A+2B=2C+D　　 C、2A+B=2C+D　　 D、A+2B=C+2D

21、如图所示的两个装置中，溶液的体积均为

200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工

作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不

考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是

A、产生气体的体积(1)>(2)

B、电极上析出固体物质的质量(1)>(2)

C、溶液PH变化(1)增大，(2)减小

D、电极反应式：(1)中阳极：4OH^--4e^- = 2H₂O+O₂↑

　　　　　　　 (2)中负极：2H⁺+2e^-=H₂↑

20、R₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，自己则完全转变成RO₄^2-，又知该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为5 ：2，则n 值为

A、1　　　 B、2　　　 C、3　　　 D、4

19、某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中还可溶解铁粉

A、11.2g　　　 B、16.8g　 　　　C、19.6g　　　 D、22.4g

18、2001年闹得沸沸扬的“毒粉丝事件”，是粉丝中掺入吊白块。吊白块学名为甲醛次硫酸氢钠，它能使粉丝漂白，但在粉丝中残留甲醛等有毒物质，严重危害人体健康。它可由NaHSO₃和HCHO在一定条件下反应制得：NaHSO₃+HCHO→NaO-CH₂-SO₃H该反应的类型是

A、取代反应　　　 B、加成反应　　　 C、聚合反应　　　 D、消去反应

17、可逆反应：3X(g)?3Y(?)+Z(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是

A、Y和Z可能都是固体　　　　　 　　　　B、Y和Z一定都是气体

C、若Z为固体，则Y一定是气体　　　　　 D、Y和Z可能都是气体