原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数小于不能肯定 4.钢和生铁中碳的百分含量小于不能肯定 5.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中.CH3COOH的电离度小于不能——青夏教育精英家教网—

3.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数(　 )。　(A)大于　　(B)小于　　(C)等于　　(D)不能肯定 4.钢和生铁中碳的百分含量(　)。　 (A)大于　(B)小于　　(C)等于　　(D)不能肯定 5.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度(　)。　(A)大于　　(B)小于　(C)等于　(D)不能肯定二、选择题。(本小题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符　　　　　　　　　合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 6.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重　　　　　　　　的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是(　)。　　　　

(A)其原子核内中子数和质子数都是112　 (B)其原子核内中子数为165，核外电子数为112 (C)其原子质量是12C原子质量的277倍　 (D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12 7.关于磷的下列叙述中，正确的是(　)。　 (A)红磷没有毒性而白磷剧毒　　 (B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷　 (C)白磷可用于制造安全火柴　　 (D)少量白磷应保存在水中 8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是(　)。　(A)无水三氯化铁　(B)氢氧化铁　(C)氧化亚铁　　(D)三氧化二铁 9.将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗　　　　　　　　　　　　　气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气是(　) 　 (A)Cl2　　　　(B)CO　　　(C)CO2　　　(D)N2 10.关于化学键的下列叙述中，正确的是(　)。　 (A)离子化合物可能含共价键　　　　　(B)共价化合物可能含离子键　 (C)离子化合物中只含离子键　　　　　(D)共价化合物中不含离子键 11.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(　)。　　　 (A)K⁺、Na⁺、HSO3^-、Cl^-　　　　　　(B)Na⁺、Ba²⁺、AlO2^-、NO3^-

(C)NH4⁺、K⁺、Cl^-、NO3^-　　　　　 (D)K⁺、Na⁺、ClO^-、S^2- 12．下列离子方程式不正确的是(　)。　 (A)氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H⁺＝NH4⁺ 　 (B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO3^2-+H2O＝2HCO3^- 　 (C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al³⁺+3AlO2^-+6H2O＝4Al(OH)3↓

(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH^-＝3Cl^-+ClO^-+H2O 13．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca²⁺+2OH^-

加入以下溶液可使Ca(OH)2减少的是(　)。

(A)Na2S溶液　　(B)AlCl3溶液　　(C)NaOH溶液　 (D)CaCl2溶液 14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确

的是(　)。 (A)X的原子序数比Y的小　　　　(B)X原子的最外层电子数比Y的大 (C)X的原子半径比Y的大　　　　(D)X元素的最高正价比Y的小

根据以下叙述，回答1-2小题。 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为：

1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是(　)。

(A)反应物　(B)生成物　(C)中间产物　(D)催化剂

2.　 O3和O2是(　)。

(A)同分异构体　(B)同系物　(C)氧的同素异形体　(D)氧的同位素

请分别比较3-5三个小题中前后两个数值的相对大小。选择(A)、(B)、(C)、(D)表　　　　示前者和后者的关系。

37.(5分) 　　　　 (每空1分,共5分) 七、(本题包括2小题,共12分) 38.(5分) 　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 　 Na2O₂+H₂O=2NaOH　　　　(1分)　　　 [解法一]设混和物中含x摩Na₂O₂和y摩Na₂O

	(1分)
(1分)

　解得:x=0.50　　 Na₂O₂质量=0.50×78=39(克)　　 (1分) 　　y=0.50　　 Na₂O质量=0.50×62=31(克)　　 (1分) [解法二]设混合物中Na₂O₂质量为x克,Na₂O质量为(70-x)克

(2分)

解得:x=39　　 Na₂O₂质量为39克　　 (1分) 　 70-x=31　　 Na₂O₂质量为31克　　 (1分) [解法三]设混合物中Na₂O₂质量为x克,Na₂O质量为(70-x)克

解得:x=39　　 Na2O2质量为39克　　 (1分) 　 70-x=31　　 Na2O2质量为31克　　 (1分) 39.(7分)解: 　 (1)[Ag⁺]=((0.836/312)/0.100)×2=0.0536(摩/升)　　 (2)∵Ag₂SO₄固体过量,该溶液仍为Ag₂SO₄饱和溶液. 　　 ∴[Ag⁺]=0.0536(摩/升)　　 (2分) 　 [说明]只要答出[Ag+]=0.0536摩/升,未说明原因,同样给分. 　 [解题思路]Ag₂SO₂饱和溶液的浓度与BaCl₂溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的　 Ag₂SO₄的质量仅为原溶液中Ag₂SO₄质量的1/4.根据原加入的水和Ag₂SO₄固体的质量以及Ag₂SO₄ 　的溶解度可判断,即使BaCl₂反应后,尚有多余的Ag₂SO₄固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液, 　 [Ag⁺]不变,(以上内容不要求考生在卷面上回答.) 　 (3)设加入的BaCl₂溶液的体积为V(升) 　 ((6.24/312)-0.0268×V/(0.200+V))×2=0.0200(摩/升)　　　(3分) 　 V=0.489(1分)

0.0200摩/升?

　　　　　　答案及评分标准一、(本题包括5小题,每小题1分,共5分) 　 1.B　　　2.D　　　3.D　　　4.B　　　5.C 二、(本题包括18小题,每小题2分,共36分) 　 6.A、C　　 7.C　　　8.B、C　　9.B、C　　 10.D 　 11.B　　12.A　　 13.A、C　　14.D　　　15.B、C 　 16.B　　17.C　　 18.A　　 19.C　　　20.A 　 21.A、C　 22.C　　 23.A、C 三、(本题包括5小题,每小题3分,共15分) 　 24.B、C　 25.C　　 26.A　　 27.D　　　28.D 四、(本题包括2小题,共8分) 　 29.(2分)A.D(全对才给分，只答一个，答对也不给分) 　 30.(6分) 　　2NaB+2H₂SO₄+MnO₂ 2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Br↑或　　2NaB+2H₂SO₄+MnO₂ Na₂HSO₄+MnSO₄+2H₂O+Br↑(1分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　［若写2NaB+3H₂SO₄(浓)＝ 2Na₂HSO₄+SO₄+2H₂O+Br₂↑ 　　若分步写：NaB+H₂SO₄ (浓)NaHSO₄+HBr↑或　　(2NaB+H₂SO₄ (浓)Na₂SO₄+2HBr↑) 　　4HBr+MnO₂(浓)MnBr₂+2HO+Br₂↑这两步反应全对才给1分,只对1个不给分]. 　冷凝　　 (1分) 　 (1)吸收未冷凝的气体　　 (1分) 　 (2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管　　 (1分) 　 (3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱　　离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸. 　　 (2分) 　评分要点:①漏斗容积较大(1分),②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口) 　　　(1分).未答出要点含意的不给分. 五(本题包括4小题,共12分) 31.(3分) 　 (1)FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑或FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑(用离子方程式表示也同样给分)(1分) 　 (2)SO₂　　(1分) 　 (3)Na₂SO₃　 (1分) 32.(2分)小于　　(1分) 答:甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙　两瓶氨水中[OH-]之比小于10. 　　 (1分) 33.(3分)C　　 (1分) 答：首先，因为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃2-,CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-(只写后一方程式也对) 　所以溶液中HCO₃-的浓度渐增大(方程式和文字说明两者缺一不给分)　(1分) 　而后，因为HCO3^-+H⁺=H₂CO₃,H₂CO₃=H₂O+CO₂↑ 　写HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑ 也对　所以溶液中HCO₃^-的浓度减小。(方程式和文字说明两者缺一就不给分)　(1分) 34.(4分) 　 (1)c=2　　 (1分) 　 (2)b=0.25和c=1.5(两空都对才给分)　　 (1分) 　 (3)a+c=2　　 (1分) 　　2b+c=2　　 (1分) 六、(本题包括3小题,共12分) 35.(3分) 　 CH₂=CHCN,CH₂=CHCH=CH₂,CH₂=CHC₆H₅　　 (每空1分,共3分) 36.(4分)

	(每空1分，共2分)
(每空1分，共2分)

量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.

39.(7分)硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克. 　(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的

　体积为200毫升. 计算溶液中Ag+的摩尔浓度. 　(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓

度是多少? 　(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至

制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略

去,各步反应可以添加必要的试剂.

请填写下列空白: 　 (1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: ______________. 　 (2)物质B的分子式是: _______________. 　 (3)物质D的分子式: ______________.

32.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比

_______ (填大于、等于或小于)10.请说明理由. 33.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程

中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,

而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是_______, (填正确选项的标号.)试用化学

方程式和简要文字表述其理由. 34.(4分)在一定温度下,把2摩SO₂和1摩O₂通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:

当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、 b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白: (1)若a=0,b=0,则c= ______. (2)若a=0.5,则b=_______ 和c=______ . (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个

　　只含b和c): 　　____________. 六、(本题包括3小题,共12分) 35.(3分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.