6.X是X的一种同位素，则元素X在周期表中的位置是

A.第4周期第ⅤA族　　　　　　　　　　　　　　　　 B.第4周期第ⅦA族

C.第3周期第ⅦA族　　　　　　　　　　　　　　　　 D.第5周期第ⅠA族

5.下列物质固态时，必定是分子晶体的是

A.酸性氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B.碱性氧化物

C.非金属单质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D.含氧酸

4.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A.半导体材料砷化镓　　　　　　　　　　　　　　　　 B.吸氢材料镧镍合金

C.透明陶瓷材料硒化锌　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D.超导材料K₃C₆₀

3.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出原子学说　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B.发现元素周期律

C.提出分子学说　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.发现氧气

2.导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是

A.酸雨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.光化学烟雾

C.臭氧空洞　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.温室效应

1.当今化学界关注的热点之一的C₆₀，它可以看成是金刚石的

A.同素异形体　　　　　　　　　　　 　 B.同分异构体

C.同位素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D.同系物

25.(8分)3.2 g Cu与过量硝酸(a mol·L^－1,20 mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO₂、NO,反应后含H⁺为0.1 mol。

　(1)此时溶液中所含NO为　　　　　　　　 mol。

(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量各是多少(用含a的式子表示)。

24.(10分)向1 mol/L的NH₃·H₂O中滴加1 mol/L的盐酸，形成的无色溶液中4种离子浓度按从大到小表示出来，请填写表格中的空格。

溶液pH	离子浓度	溶质化学式
7		n(NH3·H2O)n(NH4Cl)
=7
7		NH4Cl
7		n(NH4Cl)n(HCl)
7		n(NH4Cl)=n(HCl)

23.(7分)图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填下列空白：

(1)物质X可以是　　　　　　　　 ，C是　　　　　　　　 ，F是　　　　　　　　 。

(2)反应①的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(8分)铜和硝酸反应的物质的量的关系如图5所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列关系：

图5

A.Cu和浓HNO₃

B.Cu和稀HNO₃

C.Cu和被还原的HNO₃(浓)

D.Cu和被还原的HNO₃(稀)

其中(1)Q表示反应　　　　　　　　 ；P表示反应　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出离子反应方程式：

S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

T