4．下列物质的溶液，不易被氧化、不易分解且能存放在具有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的

　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．烧碱　　　　　　　　　 B．硝酸　　　　　　　　　 C．醋酸　　　　　　　　　 D．苯酚

3．我国科学工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．的相对原子量为202

　　　 B．的原子质量为202

　　　 C．铂元素的质量数为202

　　　 D．的原子核内有124个中子

2．下列物质均有杀菌消毒作用，其中杀菌能力强又不会影响水质的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．液氯　　　　　　　　　 B．漂白粉　　　　　　　 C．臭氧(O₃)　　　　 D．过氧化钠

1．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中CO₂的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最

　 理想的燃料是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．天然气　　　　　　　 B．氢气　　　　　　　　　 C．液化石油气　　　　 D．酒精

24．(8分)CuSO₄溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学组成为aCuSO₄·bCu(OH)₂(a、b为正整数，且2<b<6，)，有的还含一定数目的结晶水，其组成随反应条件不同而

异。

　 (1)取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得CuO固体，另取等质量的样品，滴加稀盐酸至恰好完全反应。两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量之比为3:2，则该碱式硫酸铜的化学组成为__________________。

　 (2)某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO₄·bCu(OH)₂·cH₂0(c也是正整数)，已知a+b+c=9。

取一定量样品高温灼烧至质量不再改变，将反应产生的气体通过盛有足量P₂O₅的U型管，U型管增重1.26g。残留固体冷却后质量为5．60g。通过计算求该含结晶水的碱式硫酸铜的化学组成。

23．(12分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

　　　 (1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　 (用操作编号填写)

　　　 ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水b；

(3)实验时，装置C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)当D中产生　　　　　 (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的的CO₂，而不是SO₂；

A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B．脱脂棉上蓝色均变浅

C．脱脂棉上蓝色褪去

则装置D的作用为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(6分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：

　 (1)写出A、B、C的化学式。

A：　　　　　　　　　 　B：　　　　　　　　　　 　C：　　　　　　 　　　

　 (2)反应①的化学方程式为：

　 (3)反应③的化学方程式为：

　 (4)反应④的离子方程式为：

21．(8分)某厂废液中含有大量Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺，用下列图示方法进行分离(部分反应条件省略)：

　 (1)写出下列物质的化学式：

　　　　 试剂x　　　　　　　　 、试剂z　　　　　　　　 。

晶体E　　　　　　　　 、固体G　　　　　　　　 。

　 (2)写出下列反应的离子方程式：

　　　　 沉淀A+试剂y：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

滤液D+过量CO₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分) 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：

　　　 (l)该气体的组成是___________，气体混合物的物质的量比为_______________。

　　　 (2)写出氯酸分解方程式并配平________________________________________。该反应的还原产物是_________________________(写化学式)。

　　　 (3)结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：______________________________,____________________________________。

19．(11分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

　 (1)图中D装置在实验中的作用是　　　　　　 　.

　 (2)若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有氢硫酸

(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中的现象为　　　　　　 　，

C中发生反应的化学方程式为　　　　　　 　。

　 (3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，

旋开E后，C中的现象是　　　　　　 　；继续通气体于C中，

足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液

中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是　　　 　　　　，C中发生反应的方程式为　　　　　　 　。

　 (5)该题图示装置有多种用途，请举一例(除题中之外)填空：A为　　　　　　 　，B为　　　　　　 　；C中盛　　　　　　 　，其目的为　　　　　　 　。