21．(1)Fe、增大(3分)

　 (2)MnO₄^2--e^-=MnO₄^-(2分)

　 (3)2K₂MnO₄+2H₂O 　　2KMnO₄+2KOH+H₂↑(2分)

20．(1)Fe　 Fe-2e^-=Fe²⁺(2分)

　　 (2)BC(2分)

　　 (3)隔绝空气，防止氧化，加热赶走其中的空气(2分)

　　 (4)BC(1分)

　　 (5)白色沉淀，迅速变成灰绿色，颜色逐渐加深至深红褐色(1分)

19．(6分)(1)Fe-2e^-=Fe²⁺　 (1分)

　　 (2)2H2O+O₂ +4e^-=4OH^-　　 (1分)

　　 (3)Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓

　　 4Fe(OH)₂+O₂ +2H₂O=4Fe(OH)₃↓　 (2分)

　　 (4)4Fe+3O₂ +6H₂O=4Fe(OH)₃↓ (2分)

18．(9分)(1)bf(2分)

　　 (2)不合理；([分)，滤液中含有淀粉，灼烧时，淀粉炭化，氯化铵分解(2分)

　　 (3)渗析(1分)不时更换渗析用的蒸馏水，直至渗析后的蒸馏水中不再检出Cl^-(1分)，CaCO₃+ 2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O(1分)

17．(1)用PH试纸测硫酸铁溶液，PH<7，证明溶液呈酸性，硫酸铁发生水解(2分)

　　 (2)加热溶液，用PH试纸测溶液的PH值，PH值减小，证明水解反应是一个吸热反应(1分)

　　 (3)用聚光束仪的光束照射溶液，产生了丁达尔现象，证明形成了胶体溶液(1分)

　　 (4)用电泳仪进行电泳，一段时间后，阴极附近颜色加深，证明氢氧化铁胶体微粒带正电。(2分)

1．D　 2．A　 3．A　 4．B　 5．C　 6．C　 7．D　 8。A　 9．CD　 10．D　 11．D　 12．D　 13．D　 14．C　 15．C　 16．B

24．(8分)将1L一定浓度的CuSO₄溶液，用a，b两个石墨作电极电解，当a极上产生22.4L(标准状况)气体时，b极上有金属析出，然后将a，b极电源反接，继续通直流电，当b极上又产生22.4L(标准状况)气体时，溶液质量共减少227g。

求：

(1)a极上产生22．4L(标准状况)气体时，b极增加的质量。

(2)求原溶液的物质的量浓度。　　

23．(7分)常温下，将分别盛有100mL的KCl溶液、Na₂SO₄溶液、CuSO₄溶液的三个电解槽(电极均为惰性电极)串联，然后通直流电进行电解。当某电极析出0.32g铜后，即停止反应，(假定各溶液在电解前后的体积不变)，这时三个电解槽中溶液的pH分别是多少?

22．(8分)阿伏加德罗常数(N_A)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：N_A=N/n，测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法(根据电子的物质的量和电子数来测定N_A)是常用的方法，试回答下列有关问题．

(1)实验室有相同浓度的NaCl、CuSO₄、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若实验过程中用惰性电极电解，且不考虑电极上的析出物与电解质溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便，测定结果误差又小，并说明理由。　

(2)采用你所选定的溶液来实验，至少应测定　　　　 个数据，它们是　　　　 　

(3)若已知1个电子的电量(符号为q)，选定符号代表有关数据，列出“电解法”求算阿伏加德罗常数(N_A)的数学表达式。

21．(7分)工业上采用以铁和石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄。

(1)电解时，应以　　　　　　　　　 作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH值将会　　　　　　　　　　　　　　 (增大、减少、保持不变)。

(2)阳极的反应为　　　　　　　　　　 。

(3)电解的总化学反应方程式为：