5．立方烷的结构为　　　　 ，其三氯代物共有(　　 )

(A)2种　　　　　　　 (B)3种　　　　　　　 (C)4种　　　　　　 (D)5种

4．乙烯和乙炔的混合气体点燃完全燃烧，所需氧气的体积是相同条件下混合气体体积的2.8倍，则混合气体中乙烯的体积百分含量可能是(　　 )

(A)61.71%　　　　 (B)38.24%　　　　　 (C)60%　　　　　　　 (D)40%

3．120°C时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(　　 )

(A)1　　　　　　　 (B)2　　　　　　　 (C)3　　　　　　　 (D)4

2．已知分子式为C₁₂H₁₂的物质A结构简式为　　　　　　 ，A苯环上的二溴代物有9种异

构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体数目有(　　 )

(A)9种　　　　　 (B)10种　　　　　 (C)11种　　　　　　　　 (D)12种　　

1．下列有机物的命名正确的是(　　 )

(A)3,3-二甲基丁烷　　　　　　　 (B)3-甲基-2-丁烯

(C)2-乙基丁烷　　　　　　　　　 (D)2,2,3-三甲基丁烷

23．(8分)已知下列两个热化学方程式；

　　 H₂(g) + O₂(g) == 　H₂O(l )；△H = －285.8kJ/ mol

C₃H₈(g) + 5O₂(g) == 3CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H = －2220.0 kJ/ mol

　 (1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，试计算混合气体中H₂和C₃H₈的体积比；

　 (2)已知：H₂O(l) = H₂O(g)；△H = +44.0 kJ/ mol，试写出丙烷燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式。

　 24．(6分)某化学小组为了测定石膏(CaSO₄·xH₂O)，即测定x值。做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。

求：(必须写出计算过程)

(1)石膏的化学式；

(2)图像中AB段对应化合物的化学式。

22．(11分)某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用图3所示装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

　(1)实验目的：________▲_________。

　(2)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等，药品：红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。

　(3)实验内容(见表1)。

　 表1　 实验步骤，现象及方程

实验步骤	实验现象	有关化学方程式
在G中加入样品粉末Wg，D中装入药品后并称量为g，连接好仪器后，检查气密性
打开A的活塞，慢慢滴加溶液	▲	▲
对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热	▲	▲
冷却后，称量D的质量为g

(4)计算：样品中铜的质量分数＝_____▲ ____(用含W，的代数式表示)；

　(5)问题和讨论：

　 实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有学生提出在B与G之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是____▲______。在B与G之间加入的装置可以是______▲_______，其中盛放的药品是_____▲_______。

21．(11分)实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)₂制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂　　 Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂　　 Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图：

(1)写出制取氯气的化学方程式　　　　　　　 _▲　　　　　　 　　　　　　　；

　 (2)请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。

a．不容易控制反应速率；　 b．容易控制反应速率；　　 c．有副反应发生；

d．可防止副反应发生；　　 e．污染环境；　　　　　　 f．可防止污染环境

　 (3)上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是　　 _▲　　　　 (按气流流动的方向)。该组合中还缺少的装置是　　　 _▲　　　 ，

原因是　　　　　　　　 _▲　　　　　　　　　　 ；

(4)实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯

酸钙的物质的量最多不超过　　　 ▲　　　 mol。

20．(6分)铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe₃0₄)、赤铁矿石(主要成分是Fe₂O₃)等。

　(1)写出用赤矿炼铁的主要化学反应方程式________________▲____________________；

　(2)红热的铁能跟水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应方程式为

_____________________________________▲___________________________，

在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是_____________▲________________；

(3)铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用

______________________________________▲______________________________。

19．(6分)在铝表面着色，先应用电解法使铝表面覆上一层氧化铝，方法是用铝件和另一材料作电极，用碳酸氢钠作电解液进行电解。其原理是通电后铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的碳酸氢钠作电解液进行实验。

(1)．铝件表面形成Al(OH)₃薄膜的原因　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 ；

(2)．电解过程中，必须使电解液的pH值保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的理由

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)．用碳酸氢钠作电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　▲　　　　　　　　　　　　　　　 。